Вычисление ЭДС, константы равновесия и энергии Гиббса для ОВР

[LarisaK]

Задание:

для реакции 

нитрит калия+иодид калия+серная кислота

вычислить при 25 градусах цельсия ΔE⁰_p, ΔG⁰_p и К_р

Получаем

сама реакция

2KI+2KNO₂₊2H₂SO_{4 =}I₂+2NO+2K₂SO4+2H₂O

полуреакции

 

1)I₂+2e=2I^-  табличное значение этого электронного потенциала Е⁰ = 0,536

2)NO₂^-+e+2H⁺ = NO+H₂O - этого значения ни в одной табличке не нашла. Я что-то неправильно сделала или оно как-то вычисляется?

полученное значение надо на 2 умножать?  (так как при простановке коэффициентов у нас получится 2NO₂^-+2e+4H⁺ = 2NO+2H₂O)

 

Чтобы найти ΔE⁰_p  нужно из стандартного потенциала окислителя (? как вычислять вопрос выше) вычесть стандартный потенциал восстановителя(0.536), правильно?

 

Значение энергии гиббса вычислим по формуле ΔG⁰ _p  =  - ΔE⁰_p * n*F (n в нашем случае 2, так?) или его нужно тоже по таблицам смотреть (для простых веществ вроде такие таблицы нашла, но опять же вопрос с NO₂^-+e+2H⁺ = NO+H₂O?

 

Ну и константа равновесия. Вот такую формулу нашла, ну и преобразовала

 

К_р = 10 ^{(- _ΔG0_p  / 0.059))} - имеет право на существование или я что-то напутала?  

 

 

Спасибо большое за помощь (как-то сложно это тема идет или просто внятного и подробного объяснения для чайников заочников не найду)

Изменено 29 Марта, 2015 в 14:39 пользователем LarisaK

[M_GM]

1)I₂+2e=2I^-  табличное значение этого электронного потенциала Е⁰ = 0,536

2)NO₂^-+e+2H⁺ = NO+H₂O - этого значения ни в одной табличке не нашла.

Здесь http://www.alhimik.ru/sprav/prop6.html для пары NO₂^-/NO в кислой среде приводится значение 1,2 В

Думаю, это то, что вам нужно

 

полученное значение надо на 2 умножать? нет

Чтобы найти ΔE⁰_p  нужно из стандартного потенциала окислителя (? как вычислять вопрос выше) вычесть стандартный потенциал восстановителя(0.536), правильно? Да

 

Значение энергии Гиббса вычислим по формуле ΔG⁰ _p  =  - ΔE⁰_p * n*F (n в нашем случае 2, так?) Да

 

Ну и константа равновесия. Вот такую формулу нашла, ну и преобразовала

К_р = 10 ^{(- _ΔG0_p  / 0.059))} - имеет право на существование или я что-то напутала?  К_р = 10 ^{(- ΔG /2.3RT)}= 10 ^{(nΔE /0,059)}​

Изменено 29 Марта, 2015 в 17:42 пользователем M_GM

[LarisaK]

Спасибо огромное!