Хим равновесие.

[dzhomi]

Для реакции MgCO3(тв)=MgO(тв)+CO2(г) по справочным данным ΔG⁰_T=110825-120,2*T (Дж). Рассчитать температуру  начала диссоциации и температуру химического кипения карбоната в промышленной атмосфере, содержащей 17 об% CO2 при общем давлении 742 мм рт. ст.

 

Вообще не понимаю задачи на хим равновесие, даже не знаю с чего начать

[M_GM]

температуру  начала диссоциации - температура при которой  ΔG⁰_T= 0, подставляйте 0 и рассчитывайте

Напишите выражение для Kp реакции

рассчитайте p(CO2) при 17 об% CO2 при общем давлении 742 мм рт. ст (в паскалях)

и подставив в выражение для Kp найдите ее значение

Из системы уравнений ΔG⁰_T= - RTlnKp

и  ΔG⁰_T=110825-120,2*T

находите другую Т = температуру химического кипения карбоната

[dzhomi]

0=110825-120,2*T
T=922,004K

Kp=p(CO2)=17*Pобщ/100

110825-120,2*T=- RTlnKp

И выражаем T?
а нужно подставлять температуру диссоциации?
 

Изменено 6 Мая, 2015 в 15:44 пользователем dzhomi

[M_GM]

0=110825-120,2*T

T=922,004K // такая точность бессмысленна

Kp=(p(MgO)+p(CO2))/(pMgCO3) // неверно

 а как мне найти давление MgCO3 и MgO? // не учитываются, т.к. тв. в-ва

[dzhomi]

0=110825-120,2*T
T=922,004K

Kp=p(CO2)=17*Pобщ/100

110825-120,2*T=- RTlnKp

И выражаем T?
а нужно подставлять температуру диссоциации?

 

вы наверно поздно посмотрели, я отредактировал. вспомнил что не учитывается)

[M_GM]

 

0=110825-120,2*T

T=922,004K

Kp=p(CO2)=17*Pобщ/100 = // значение? в Па?

 

110825-120,2*T=- RTlnKp 

 

И выражаем T? // да

а нужно подставлять температуру диссоциации? // Как это и выражать и подставлять? Подставлять Кр

 

вы наверно поздно посмотрели, я отредактировал. вспомнил что не учитывается)

 

110825-120,2*T=- RTlnKp 

RTlnKp -120,2*T=- 110825

Т( RlnKp -120,2)=- 110825

Т =- 110825 / ( RlnKp -120,2)