Tirlim Опубликовано 19 Мая, 2015 в 19:20 Поделиться Опубликовано 19 Мая, 2015 в 19:20 Уважаемые знатоки, помогите уровнять коэффициенты двумя методами баланса (кратким и полным ) Вот реакции: K2s2o3 + h2o + br2 = k2so4 + h2so4 + hbr А вторая реакция такая : fecl2 + hcl + k2cr2o7 = fecl3 + crcl3 + h2o + kcl Ссылка на комментарий
ЧЕРЕП ))) Опубликовано 19 Мая, 2015 в 23:55 Поделиться Опубликовано 19 Мая, 2015 в 23:55 Бром может взорваца! В бром надо алюминевую проволку! Ссылка на комментарий
chemist-sib Опубликовано 20 Мая, 2015 в 05:51 Поделиться Опубликовано 20 Мая, 2015 в 05:51 Этап 1: проставляете для всех атомов, участвующих в реакции, их степени окисления. Поначалу - для всех, потом уже - привыкнув к типичным окислителям и восстановителям - только для них. Короче, в итоге Вы должны найти те атомы, для которых степень окисления меняется. В первой реакции - это сера - меняющаяя свою СО с +4 (в сульфите) на +6 (в сульфате) и бром - изменяющий СО с 0 (в свободном виде) до -1 (в бромистом водороде). Этап 2: записываете эти изменения СО с участием соответствующего числа электронов (и с учетом числа атомов в конкретных молекулах) в две строчки, друг под другом: S+4 - 2e- = S+6 Br20 + 2e- = 2Br- Этап 3: по идее, сейчас надо бы найти наименьшее общее кратное числа электронов, записанных в строке восстановителя и окислителя, потом поделить его на число электронов, записанных в каждой строке - это и будут коэффициенты, сопровождающие восстановитель и окислитель. Для данного конкретного примера - все элементарно просто: наименьшее общее кратное - 2, коэффициенты - 1 и 1. Этап 4: теперь надо записать уравнение - но уже со всеми участвующими веществами - с этими найденными коэффициентами (при окислителе и восстановителе) и, дополнительно - при необходимости - уравнять остальные участвующие в нем атомы: K2SO3 + H2O = K2SO4 + 2HBr Вот теперь - ФСЕ! Да, еще можно себя проверить, зайдя в сервис "Уравнивание реакций" (в самом верху страницы, под заголовком - Форум химиков, первая позиция в следующей строке - На сайт; здесь, в левом столбце, где-то в середине всякой всячины, находите "Уравнивание реакций" - далее "играетесь" вволю). Ну, со вторым уравнением, поробуйте сами - "по образу и подобию". Успехов! 1 Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 20 Мая, 2015 в 06:31 Поделиться Опубликовано 20 Мая, 2015 в 06:31 Этап 1: проставляете для всех атомов, участвующих в реакции, их степени окисления. Поначалу - для всех, потом уже - привыкнув к типичным окислителям и восстановителям - только для них. Короче, в итоге Вы должны найти те атомы, для которых степень окисления меняется. В первой реакции - это сера - меняющаяя свою СО с +4 (в сульфите) на +6 (в сульфате) и бром - изменяющий СО с 0 (в свободном виде) до -1 (в бромистом водороде). В уравнении не сульфит, а тиосульфат Ссылка на комментарий
Tirlim Опубликовано 20 Мая, 2015 в 06:38 Автор Поделиться Опубликовано 20 Мая, 2015 в 06:38 Спасибо вам большое! Вчера всей семьей решали. Я уже давно забыл, как это делается Ссылка на комментарий
chemist-sib Опубликовано 21 Мая, 2015 в 01:03 Поделиться Опубликовано 21 Мая, 2015 в 01:03 (изменено) В уравнении не сульфит, а тиосульфат ... стыдно... понимаю, что "хитро" написанные формулы и благоприобритенная пресбиопия - слабые оправдания для меня, поэтому - пытаюсь исправиться. Один из атомов серы в тиосульфате имеет СО -2 (аналог кислорода), по предложенной итоговой схеме он окисляется до СО +6. Переходит 8 электронов, поэтому, со стороны окислителя должно участковать 4 молекулы брома (чтобы были те же самые 8 электронов). Далее - все почти такое же, но... кислоты в итоге слишком мног, а натрия - не хватает. Поэтому - Na2S2O3 + 4Br2 + 5H2O = Na2SO4 + H2SO4 + 8H2O Изменено 21 Мая, 2015 в 01:04 пользователем chemist-sib Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти