sima4832 Опубликовано 10 Августа, 2015 в 17:44 Поделиться Опубликовано 10 Августа, 2015 в 17:44 Через 60 г. раствора гидроксида натрия пропустили 2,24 л. сернистого газа. Найти массовые доли веществ в полученном растворе? (Странно, но даны ответы по учебнику Ерёмина массовые доли для NaHS – 4,4% и Na2S – 6,2%. -- то есть сульфиды, а на сульфиты). Решала и с сернистым газом SO2 с выходом NaHSO3 Na2SO3, и с H2S— c выходом NaHS и Na2S. Ответ не сошёлся. ) Решение: H2S + 2NaOH= Na2S +H20 n(H2S)=n(NaOH)/2=n(Na2S) H2S + NaOH= NaHS +H2О n(H2S) =n(NaOH)= n(H2S) n(H2S) = 2,24/22,4 = 0,1 моль m(р.) = 60г. + m(H2S) = 60г. +0,1 моль х 34 г/моль = 63,4 г. n(NaOH)= m(NaOH)/M(NaOH) =0,1 х 60г/40 = 0,15 моль n(H2S)=n(NaOH)/2=n(Na2S) = 0,15 моль/2 = 0,075 моль Расход NaOH на образование средней соли m(Na2S)=0,075 моль х 78 г/моль = 5,6 г. M(NaHS) = (0,1 -0,075) х 56 г/моль =1,4 г. Мас. Доля (Na2S) = 5,6 г/63,4 г. х 100% =8,8% Мас.доля (NaHS) = 1,4 г./63,4 г.х 100% = 2,2% Ответ: Мас. Доля (Na2S) =8,8% Мас.доля (NaHS) = 2,2% (Ответ при пропускании SO2 через раствор Мас. доля (Na2SO3) =14,23% Мас.доля (NaHSO3) = 3,91% -- принцип решения тот же: сначала образуется средняя соль, а потом -- кислая) Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 10 Августа, 2015 в 19:03 Поделиться Опубликовано 10 Августа, 2015 в 19:03 (изменено) Через 60 г. раствора гидроксида натрия пропустили 2,24 л. сернистого газа. Найти массовые доли веществ в полученном растворе? (Странно, но даны ответы по учебнику Ерёмина массовые доли для NaHS – 4,4% и Na2S – 6,2%. -- то есть сульфиды, а на сульфиты). Решала и с сернистым газом SO2 с выходом NaHSO3 Na2SO3, и с H2S— c выходом NaHS и Na2S. Ответ не сошёлся. ) Решение: H2S + 2NaOH= Na2S +H20 n(H2S)=n(NaOH)/2=n(Na2S) H2S + NaOH= NaHS +H2О n(H2S) =n(NaOH)= n(H2S) n(H2S) = 2,24/22,4 = 0,1 моль m(р.) = 60г. + m(H2S) = 60г. +0,1 моль х 34 г/моль = 63,4 г. n(NaOH)= m(NaOH)/M(NaOH) =0,1 х 60г/40 = 0,15 моль n(H2S)=n(NaOH)/2=n(Na2S) = 0,15 моль/2 = 0,075 моль Расход NaOH на образование средней соли m(Na2S)=0,075 моль х 78 г/моль = 5,6 г. M(NaHS) = (0,1 -0,075) х 56 г/моль =1,4 г. Мас. Доля (Na2S) = 5,6 г/63,4 г. х 100% =8,8% Мас.доля (NaHS) = 1,4 г./63,4 г.х 100% = 2,2% Ответ: Мас. Доля (Na2S) =8,8% Мас.доля (NaHS) = 2,2% (Ответ при пропускании SO2 через раствор Мас. доля (Na2SO3) =14,23% Мас.доля (NaHSO3) = 3,91% -- принцип решения тот же: сначала образуется средняя соль, а потом -- кислая) "Сернистый газ" - безусловно ошибка - надо "сероводород" Сначала весь NaOH переходит в Na2S. (0,075 моль) остается 0,025 моль H2S И образование кислой соли идет уже по реакции: Na2S+ H2S = 2NaHS При этом часть Na2S расходуется (0,025моль) А NaHS образуется в два раза больше (0,05моль) далее просто. Изменено 10 Августа, 2015 в 19:05 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
sima4832 Опубликовано 10 Августа, 2015 в 19:24 Автор Поделиться Опубликовано 10 Августа, 2015 в 19:24 (изменено) Однако массовая доля NaHS = 4,4% (ответ сходится), если количество молей NaHS 0, 025 х 2 = 0,05 молей. А почему надо умножить на два? Если из одного моля H2S образуется один моль NaHS. И соответственно, из 0,025 H2S моль образуется 0,025 моль NaHS. Зачем умножать? Да и для Na2S ответ не сходится. У меня - 8,8 %, а в ответе 6,2%. Где ошибка и у кого? Изменено 10 Августа, 2015 в 19:48 пользователем sima4832 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти