any5957 Опубликовано 31 Октября, 2015 в 11:35 Поделиться Опубликовано 31 Октября, 2015 в 11:35 Помоги, пожалуйста, разобраться с заданием! CO+H2-->CH4+H2O 1. Вычислить тепловой эффект хим реакции 2.Определить,Какая это реакция: экзотермическая или эндотермическая. Дано: H(CO)=-110,53 кДж/моль H(CH4)= -71,85 кДж/моль H(H2)=0кДж/моль H(H2O)= -241,81 кДж/моль 3. Определить возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях: G(CO)=-137,15кДж/моль G(CH4)=-50,85 кДж/моль G(H2)= 0 кДж/моль G(H2O)= -228,61 кДж/моль 4.Рассчитать константу равновесия этой реакции Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 31 Октября, 2015 в 17:00 Поделиться Опубликовано 31 Октября, 2015 в 17:00 Помоги, пожалуйста, разобраться с заданием! CO+H2-->CH4+H2O 1. Вычислить тепловой эффект хим реакции 2.Определить,Какая это реакция: экзотермическая или эндотермическая. Дано: H(CO)=-110,53 кДж/моль H(CH4)= -71,85 кДж/моль H(H2)=0кДж/моль H(H2O)= -241,81 кДж/моль // Следствие из закона Гесса, расчет ΔH по энтальпиям образования. Если ΔH <0 - экзо 3. Определить возможности самопроизвольного протекания этой реакции при стандартных условиях: G(CO)=-137,15кДж/моль G(CH4)=-50,85 кДж/моль G(H2)= 0 кДж/моль G(H2O)= -228,61 кДж/моль // расчет ΔG по аналогичной формуле. Если ΔG <0 - возможно 4.Рассчитать константу равновесия этой реакции // ΔG = - RT lnK Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти