Определить кажущуюся степень диссоциации

[sfanter]

Определить кажущуюся степень диссоциации иодноватой кислоты в спиртовом растворе, содержащем 0,506*10^-3 кг этилового спирта, если этот раствор кипит при 351,82К.

 

Какой алгоритм решения у этой задачи? Какие формулы нужно использовать для решения?

Изменено 1 Ноября, 2015 в 05:30 пользователем sfanter

[M_GM]

Что-то условие не ахти.

Нужна концентрация кислоты в растворе, и Ткип. чистого спирта, его эбулиоскопическую константу E. (последнее можно из таблиц)

ΔT = iEC_m, где - ΔT - повышение Ткип, находите изотонический коэффициент i, затем α=i-1

 

[sfanter]

Что-то условие не ахти.

Нужна концентрация кислоты в растворе, и Ткип. чистого спирта, его эбулиоскопическую константу E. (последнее можно из таблиц)

ΔT = iEC_m, где - ΔT - повышение Ткип, находите изотонический коэффициент i, затем α=i-1

Не правильно записал условие: Определить кажущуюся степень диссоциации иодноватой кислоты в спиртовом растворе, содержащем 0,506*10^-3 кг HIO3 на 22,48*10^-3 кг этилового спирта, если этот раствор кипит при 351,82К.

Что-то условие не ахти.

Нужна концентрация кислоты в растворе, и Ткип. чистого спирта, его эбулиоскопическую константу E. (последнее можно из таблиц)

ΔT = iEC_m, где - ΔT - повышение Ткип, находите изотонический коэффициент i, затем α=i-1

То есть дельта T = 351, 82K - температура кипения этилового спирта?

Что-то условие не ахти.

Нужна концентрация кислоты в растворе, и Ткип. чистого спирта, его эбулиоскопическую константу E. (последнее можно из таблиц)

ΔT = iEC_m, где - ΔT - повышение Ткип, находите изотонический коэффициент i, затем α=i-1

а зачем концентрацию кислоты в растворе находить?

Не правильно записал условие: Определить кажущуюся степень диссоциации иодноватой кислоты в спиртовом растворе, содержащем 0,506*10^-3 кг HIO3 на 22,48*10^-3 кг этилового спирта, если этот раствор кипит при 351,82К.

То есть дельта T = 351, 82K - температура кипения этилового спирта?

а зачем концентрацию кислоты в растворе находить?

Понял, только она у меня очень маленькая получается: количество моль кислоты получилось 0,011 моль и это делим на 22,48 грамм спирта.

[M_GM]

Не правильно записал условие: Определить кажущуюся степень диссоциации иодноватой кислоты в спиртовом растворе, содержащем 0,506*10^-3 кг HIO3 на 22,48*10^-3 кг этилового спирта, если этот раствор кипит при 351,82К.

То есть дельта T = 351, 82K - температура кипения этилового спирта?// ΔT - повышение Ткип раствора, по сравнению с Ткип чистого спирта.

Понял, только она у меня очень маленькая получается: количество моль кислоты получилось 0,011 моль // проверьте!

и это делим на 22,48 грамм спирта. // C_m, - моляльная концентрация, она измеряется в моль/кг, поэтому делить надо на 22,48*10^-3 кг = 0,02248 кг

[sfanter]

 

Не правильно записал условие: Определить кажущуюся степень диссоциации иодноватой кислоты в спиртовом растворе, содержащем 0,506*10^-3 кг HIO3 на 22,48*10^-3 кг этилового спирта, если этот раствор кипит при 351,82К.

То есть дельта T = 351, 82K - температура кипения этилового спирта?// ΔT - повышение Ткип раствора, по сравнению с Ткип чистого спирта.

Понял, только она у меня очень маленькая получается: количество моль кислоты получилось 0,011 моль // проверьте!

и это делим на 22,48 грамм спирта. // C_m, - моляльная концентрация, она измеряется в моль/кг, поэтому делить надо на 22,48*10^-3 кг = 0,02248 кг

 

Количество моль кислоты так считается?: 0,506*10^-3 / 176 (молярная масса кислоты)?

[M_GM]

Количество моль кислоты так считается?: 0,506*10^-3 / 176 (молярная масса кислоты)?

Да, и, думаю, никак 0,011 не получится

[sfanter]

Да, и, думаю, никак 0,011 не получится

 

Вот так будет?

 

 

Изменено 3 Ноября, 2015 в 01:38 пользователем sfanter

[M_GM]

Вообще-то результат дикий, т.к. степень диссоциации - величина << 1.

В чем причина - вероятно в условии задачи.