Что не верно, метод или формула?

[vnanata]

Имею раствор нитрата натрия 0,2016 г в м.к. на 100 см, т.е 0,002мг или 0,2%. Мне необходимо открыть эту концентрацию окислительно-востановительным методом . На анализ беру 10 см3, 10см3 перманганата калия 0,1н, 10 см3 серная 1:4 + 5 см3 калий йод 10 мин стоит в темном мест, после титруем тиосульфатом натрия 0,1н с К=1,0023 в присутствии крахмала. считаю так : 0,0034*(10,1-4,3)*1,0023*100*100%/10*0,2016=98,04%?

10,1 объем марганцовки пошедший на титрован. холостой,

4,3 объем марган-ки пошедший на титров пробы,

 

[Arkadiy]

Зачем нитрАт натрия- окислитель титровать с марганцовкой - окислителем?

[Magistr]

Имею раствор нитрата натрия 0,2016 г в м.к. на 100 см, т.е 0,002мг или 0,2%. Мне необходимо открыть эту концентрацию окислительно-востановительным методом . На анализ беру 10 см3, 10см3 перманганата калия 0,1н, 10 см3 серная 1:4 + 5 см3 калий йод 10 мин стоит в темном мест, после титруем тиосульфатом натрия 0,1н с К=1,0023 в присутствии крахмала. считаю так : 0,0034*(10,1-4,3)*1,0023*100*100%/10*0,2016=98,04%?

10,1 объем марганцовки пошедший на титрован. холостой,

4,3 объем марган-ки пошедший на титров пробы,

ну и компот. обратное титрование повторите по книжке. перманганат не нужен и столько серной тоже ни к чему

[vnanata]

У меня имеется смесь концентрированных  кислот серной (с примесями органики) и азотки 5% по объему, так мне необходимо определить в этой смеси  остаток нитрит иона в пересчете на остаточную азотную кислоту. вот нашла такой метод в книге ни сама придумала)))(курс аналитической химии И.К. Цитович). может подскажите чего?

Ой, извините не проверила что написала в первом сообщении объемы тиосульфата пошли на титрование а не марга-ка.

[Magistr]

нитрит ион в такой смеси развалится до оксида азота