Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Kato99

Как понять продукты ОВР?

Рекомендованные сообщения

Реакции по типам соединения,разложения,обмена и замещения понятны.А если это ОВР,то как рассуждать? Ну меняется СО, но чисто логически порой трудно понять какие именно продукты будут образовываться. Например: 2KMnO4+10NaI+8H2SO4→ 2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+5I2+8H2O. Как понять, почему именно такие продукты? И тому подобные примеры,в которых образуются по 3+ продукта( ну исключая реакции с образованием угольной к-ты:)). Объясните,пожалуйста,на уровне "школьника" :)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Для этого надо изучать химию элементов, хотя бы в самых общих чертах на уровне школьного учебника. Из химии марганца известно, что перманганат в кислой среде восстанавливается до 2-валентного состояния, из химии иода - что иодиды легко окисляются до элементарного иода. По науке, предварительно полагается сравнивать их стандартные ОВ-потенциалы, но при наличии некоторого опыта, 99% ОВР можно составлять без таблиц. Остальные персонажи, присутствующие на сцене, играют роль статистов - ионы калия, натрия, водорода, сульфата в данных условиях окислительно-восстановительной активностью не обладают, опять же согласно химии этих элементов.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Для этого надо изучать химию элементов, хотя бы в самых общих чертах на уровне школьного учебника. Из химии марганца известно, что перманганат в кислой среде восстанавливается до 2-валентного состояния, из химии иода - что иодиды легко окисляются до элементарного иода. По науке, предварительно полагается сравнивать их стандартные ОВ-потенциалы, но при наличии некоторого опыта, 99% ОВР можно составлять без таблиц. Остальные персонажи, присутствующие на сцене, играют роль статистов - ионы калия, натрия, водорода, сульфата в данных условиях окислительно-восстановительной активностью не обладают, опять же согласно химии этих элементов.

Это пример хороший. Na2SO3+KMnO4+NaOH=Na2SO4+K2MnO4+Na2MnO4+H2O. А если так

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это пример хороший. Na2SO3+KMnO4+NaOH=Na2SO4+K2MnO4+Na2MnO4+H2O. А если так

Вашу реакцию можно расписать и так, рассматривая NaOH просто как среду 

3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

Дело в том, что в щелочной и нейтральной среде ОВ-потенциалы MnO4- и MnO42- одинаковы и равны +0.6, по этому при избытке Na2SO3 мaнганат тоже будет его окислять с образованием MnO2.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Придётся самой на примерах разбирать.Кроме того, что надо выучить изменение СО в разных средах (да и не всегда поможет это определить все продукты),больше ничего не поняла

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вот, это самый эффективный путь. Также проштудируйте в учебнике раздел про ОВР, потренируйтесь в определении С.О. элементов в соединениях, потом можно переходить к составлению и уравниванию ОВР. Будут вопросы - задавайте.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...