Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Как понять продукты ОВР?


Kato99

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Реакции по типам соединения,разложения,обмена и замещения понятны.А если это ОВР,то как рассуждать? Ну меняется СО, но чисто логически порой трудно понять какие именно продукты будут образовываться. Например: 2KMnO4+10NaI+8H2SO4→ 2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+5I2+8H2O. Как понять, почему именно такие продукты? И тому подобные примеры,в которых образуются по 3+ продукта( ну исключая реакции с образованием угольной к-ты:)). Объясните,пожалуйста,на уровне "школьника" :)

Ссылка на сообщение

Для этого надо изучать химию элементов, хотя бы в самых общих чертах на уровне школьного учебника. Из химии марганца известно, что перманганат в кислой среде восстанавливается до 2-валентного состояния, из химии иода - что иодиды легко окисляются до элементарного иода. По науке, предварительно полагается сравнивать их стандартные ОВ-потенциалы, но при наличии некоторого опыта, 99% ОВР можно составлять без таблиц. Остальные персонажи, присутствующие на сцене, играют роль статистов - ионы калия, натрия, водорода, сульфата в данных условиях окислительно-восстановительной активностью не обладают, опять же согласно химии этих элементов.

Ссылка на сообщение

Для этого надо изучать химию элементов, хотя бы в самых общих чертах на уровне школьного учебника. Из химии марганца известно, что перманганат в кислой среде восстанавливается до 2-валентного состояния, из химии иода - что иодиды легко окисляются до элементарного иода. По науке, предварительно полагается сравнивать их стандартные ОВ-потенциалы, но при наличии некоторого опыта, 99% ОВР можно составлять без таблиц. Остальные персонажи, присутствующие на сцене, играют роль статистов - ионы калия, натрия, водорода, сульфата в данных условиях окислительно-восстановительной активностью не обладают, опять же согласно химии этих элементов.

Это пример хороший. Na2SO3+KMnO4+NaOH=Na2SO4+K2MnO4+Na2MnO4+H2O. А если так

Ссылка на сообщение

Это пример хороший. Na2SO3+KMnO4+NaOH=Na2SO4+K2MnO4+Na2MnO4+H2O. А если так

Вашу реакцию можно расписать и так, рассматривая NaOH просто как среду 

3Na2SO3 + 2KMnO4 + H2O = 3Na2SO4 + 2MnO2 + 2KOH

Дело в том, что в щелочной и нейтральной среде ОВ-потенциалы MnO4- и MnO42- одинаковы и равны +0.6, по этому при избытке Na2SO3 мaнганат тоже будет его окислять с образованием MnO2.

Ссылка на сообщение

Придётся самой на примерах разбирать.Кроме того, что надо выучить изменение СО в разных средах (да и не всегда поможет это определить все продукты),больше ничего не поняла

Ссылка на сообщение

Вот, это самый эффективный путь. Также проштудируйте в учебнике раздел про ОВР, потренируйтесь в определении С.О. элементов в соединениях, потом можно переходить к составлению и уравниванию ОВР. Будут вопросы - задавайте.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика