Прикладной опыт

[Павелsuunto]

Необходимо вывести формулу для решения задачи

Выведенная мной формула не стыкуется с практическими значениями. Буду очень благодарен за помощь.

Необходимо определить массу карбоната натрия в растворе состава: карбонат натрия, тринатрийфосфат, едкий натр.

Раствор титруем соляной к-той в присутствии ф-ф, оттитровывается вся щелочь, половина карбоната и треть фосфата.
Затем титруем соляной кислотой в присутствии метилоранжа, оттитровывается вторая половина карбоната и еще одна треть фосфата.
Нам известна концентрация фосфата и щелочи, нормальность соляной кислоты. 

[M_GM]

Если концентрация щелочи известна, непонятно, зачем вам два титрования.

вычитаем щелочь из первого титрования и получаем 0,5х+0,33у

умножаем эту величину на 3 и получаем 1,5х +у

Поскольку у - количество фосфата вам известно, вычитаем у

и получаем значение для 1,5х

находим х  - количество карбоната

 

Это - схематично

[Павелsuunto]

Спасибо, сегодня попробую, вечером отпишу.

Если концентрация щелочи известна, непонятно, зачем вам два титрования.

вычитаем щелочь из первого титрования и получаем 0,5х+0,33у

умножаем эту величину на 3 и получаем 1,5х +у

Поскольку у - количество фосфата вам известно, вычитаем у

и получаем значение для 1,5х

находим х  - количество карбоната

 

Это - схематично

Пробовал, ответ получился абсурдным:

титровал 1мл раствора

объем 0,1Н соляной кислоты пошедший на титрование 7мл.
перевел в моли- 0,0007

концентрация щелочи 15 г/л, переводим в моли- 0,000375

концентрация фосфата 45,6 г/л, в 1мл- 0,00027моль

 

HCl- NaOH= 0.000325

3*0.000325=1.5x+0.00027

x=0.00047

переводим в граммы- 0,04982

получается в 1л -49,82г карбоната натрия,
ХОТЯ ЕГО ТАМ  25г. (специально составлял раствор)

[M_GM]

Вообще-то я имел ввиду моли эквивалентов, а не моли вещества.

Что означает, то работать надо с молярными массами эквивалентов

А если работать с молями веществ - то еще проще, поскольку HCl с каждым реагирует в соотношении 1:1 (при титровании с фенолфталеином).

Значит, вычитаем из количества HCl количества щелочи и фосфата и получаем количество карбоната

Но тогда расчет дает содержание карбоната порядка 5 г/л:

0,0007-0,000375-0,00028=0,000055

0,000055*106 = 0,00583 г/мл = 5,83 г/л (при точном расчете 4,98)

 

 

И тут возникают вопросы к проведению эксперимента, в частности к приготовлению растворов.

Например, а не был ли используемый фосфат на самом деле кристаллогидратом, *12H2O?

А карбонат?

И на сколько свежей была щелочь? И т.д.

[Павелsuunto]

Все реактивы свежие (концентрации всех веществ определялись эксперементально и результат соответствовал массе навесок)и титрование только карбоната натрия в отдельном растворе дает правильный ответ.

может дело в индикаторах, и при данных рН реакции протекают не как в теории?.
Может есть совет как выделить из раствора карбонат.

Изменено 30 Марта, 2016 в 04:33 пользователем Павелsuunto