Павелsuunto Опубликовано 28 Марта, 2016 в 18:52 Поделиться Опубликовано 28 Марта, 2016 в 18:52 Необходимо вывести формулу для решения задачи Выведенная мной формула не стыкуется с практическими значениями. Буду очень благодарен за помощь. Необходимо определить массу карбоната натрия в растворе состава: карбонат натрия, тринатрийфосфат, едкий натр. Раствор титруем соляной к-той в присутствии ф-ф, оттитровывается вся щелочь, половина карбоната и треть фосфата.Затем титруем соляной кислотой в присутствии метилоранжа, оттитровывается вторая половина карбоната и еще одна треть фосфата.Нам известна концентрация фосфата и щелочи, нормальность соляной кислоты. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 29 Марта, 2016 в 02:09 Поделиться Опубликовано 29 Марта, 2016 в 02:09 Если концентрация щелочи известна, непонятно, зачем вам два титрования. вычитаем щелочь из первого титрования и получаем 0,5х+0,33у умножаем эту величину на 3 и получаем 1,5х +у Поскольку у - количество фосфата вам известно, вычитаем у и получаем значение для 1,5х находим х - количество карбоната Это - схематично 1 Ссылка на комментарий
Павелsuunto Опубликовано 29 Марта, 2016 в 17:30 Автор Поделиться Опубликовано 29 Марта, 2016 в 17:30 Спасибо, сегодня попробую, вечером отпишу. Если концентрация щелочи известна, непонятно, зачем вам два титрования. вычитаем щелочь из первого титрования и получаем 0,5х+0,33у умножаем эту величину на 3 и получаем 1,5х +у Поскольку у - количество фосфата вам известно, вычитаем у и получаем значение для 1,5х находим х - количество карбоната Это - схематично Пробовал, ответ получился абсурдным: титровал 1мл раствора объем 0,1Н соляной кислоты пошедший на титрование 7мл.перевел в моли- 0,0007 концентрация щелочи 15 г/л, переводим в моли- 0,000375 концентрация фосфата 45,6 г/л, в 1мл- 0,00027моль HCl- NaOH= 0.000325 3*0.000325=1.5x+0.00027 x=0.00047 переводим в граммы- 0,04982 получается в 1л -49,82г карбоната натрия,ХОТЯ ЕГО ТАМ 25г. (специально составлял раствор) Ссылка на комментарий
Решение M_GM Опубликовано 29 Марта, 2016 в 20:06 Решение Поделиться Опубликовано 29 Марта, 2016 в 20:06 Вообще-то я имел ввиду моли эквивалентов, а не моли вещества. Что означает, то работать надо с молярными массами эквивалентов А если работать с молями веществ - то еще проще, поскольку HCl с каждым реагирует в соотношении 1:1 (при титровании с фенолфталеином). Значит, вычитаем из количества HCl количества щелочи и фосфата и получаем количество карбоната Но тогда расчет дает содержание карбоната порядка 5 г/л: 0,0007-0,000375-0,00028=0,000055 0,000055*106 = 0,00583 г/мл = 5,83 г/л (при точном расчете 4,98) И тут возникают вопросы к проведению эксперимента, в частности к приготовлению растворов. Например, а не был ли используемый фосфат на самом деле кристаллогидратом, *12H2O? А карбонат? И на сколько свежей была щелочь? И т.д. 1 Ссылка на комментарий
Павелsuunto Опубликовано 30 Марта, 2016 в 04:29 Автор Поделиться Опубликовано 30 Марта, 2016 в 04:29 (изменено) Все реактивы свежие (концентрации всех веществ определялись эксперементально и результат соответствовал массе навесок)и титрование только карбоната натрия в отдельном растворе дает правильный ответ. может дело в индикаторах, и при данных рН реакции протекают не как в теории?.Может есть совет как выделить из раствора карбонат. Изменено 30 Марта, 2016 в 04:33 пользователем Павелsuunto Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти