Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Orekusa

Соль Мора в растворе серной кислоты

Рекомендуемые сообщения


Задали в универе задачу: "Определить концентрацию ионов железа Fe2+ (моль/л, % масс/об) в стандартном растворе, приготовленном следующим образом: растворяют 0.863 г аммоний-железо(II) сульфата в воде, содержащей 25 мл 1 М раствора серной кислоты и доводят объем раствора дистиллированной водой до 1000 мл. 1 объем полученного раствора разбавляют дистиллированной водой до 100 объемов". Вопрос: как влияет наличие кислоты на соль Мора и на расчёты?


Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Кислота препятствует гидролизу соли, но не влияет на концентрацию ионов железа, а значит и на расчеты.

  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Кислота препятствует гидролизу соли, но не влияет на концентрацию ионов железа, а значит и на расчеты.

Здравствуйте!

Не могли бы вы мне помочь и подсказать правильно ли я решила эту задачу:

С(Fe2+) = (0.863/284.14)/(1000*10^(-3)*100) = 3.04*10^(-5) моль/л

или 

w(Fe2+) = 3.04*10^(-5) *56 = 1.7*10^(-3) г/л.

Буду очень признательна, если сможете помочь.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здравствуйте!

Не могли бы вы мне помочь и подсказать правильно ли я решила эту задачу:

Соль Мора FeSO4*(NH4)2SO4*6H2O

M = 0.863/(FeSO4+(NH4)2SO4+6*H2O) = 0.0022M Fe2+

1 объем, который разводят в 100 раз это сколько? 

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здравствуйте!

Не могли бы вы мне помочь и подсказать правильно ли я решила эту задачу:

С(Fe2+) = (0.863/284.14)/(1000*10^(-3)*100) = 3.04*10^(-5) моль/л

или 

w(Fe2+) = 3.04*10^(-5) *56 = 1.7*10^(-3) г/л.

Буду очень признательна, если сможете помочь.

Если речь идет о безводном веществе - то правильно.

Если о более привычном реактиве, соли Мора, то надо брать ее молярную массу 392,13

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если речь идет о безводном веществе - то правильно.

Если о более привычном реактиве, соли Мора, то надо брать ее молярную массу 392,13

Спасибо!

Соль Мора FeSO4*(NH4)2SO4*6H2O

M = 0.863/(FeSO4+(NH4)2SO4+6*H2O) = 0.0022M Fe2+

1 объем, который разводят в 100 раз это сколько? 

По условию задачи речь идет о безводной соли и полученную концентрацию нужно разделить на 100. Спасибо, что откликнулись.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо!

По условию задачи речь идет о безводной соли и полученную концентрацию нужно разделить на 100. Спасибо, что откликнулись.

Тогда причем здесь соль Мора?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×