Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Рекомендованные сообщения

 Константы нестойкости комплексных ионов [Co(CN)4]2−; [Hg(CN)4]2−; [Cd(CN)4]2− соответственно равны 8·10−20; 4·10−41; 1,4·10−17. В каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов CN больше? Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов.

Проверьте, пожалуйста, правильно ли у меня.
Р-р с большим содержание СN - тетрацианокадмиат 
[Cd(CN)4]2− 

[Co(CN)4]2−= Co2+ + 4CN-       K= [Co2+]*[CN]4 / [[Co(CN)4]2− ]

и по аналогии сделать так же с ртутью и кадмием? 
Hg2+ , Cd2+ ?

 

Изменено пользователем Kris22

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Чем больше константа нестойкости, тем неустойчивее комплекс. Значит, степень диссоциации комплекса увеличивается.  

В данном случае это [Hg(CN)4]2  

Константы нестойкости записаны правильно.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Дак у соединения ртути как раз константа самая маленькая.

ТС, у Вас всё верно, Большее содержание ионов у кадмиата.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...