_Евгения_ Опубликовано 12 Декабря, 2016 в 00:35 Поделиться Опубликовано 12 Декабря, 2016 в 00:35 Доброго времени суток! Прошу помочь в решении задачи: какие окислительно-восстановительные процессы протекают на электродах гальванических элементов: Ni/NiCl2||HCl/Sn; Ni/HCl||CuCl2/Cu; Ni/NiCl2||SnCl2/Sn. Укажите,какой из них является поляризующимся? Составьте схему работы этого элемента. Решение: 1) Ni/NiCl2||HCl/Sn - является сокращенным обозначением элемента Даниэля-Якоби. В этом элементе протекают процессы: Ni2++2e- <->Ni (процесс восстановления, окислитель) Sn2+ - 2e <->Sn4+ (процесс окисления, восстановитель) Далее составляется уравнение реакции, но я не помню как это делается...:( Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 12 Декабря, 2016 в 01:16 Поделиться Опубликовано 12 Декабря, 2016 в 01:16 Да нет, положительным электродом, катодом, там будет олово И на нем будет идти восстановление. И восстанавливаться там должен водород (из HCl) Первое что нужно делать по потенциалам определять катод/анод. А чтобы получить итоговое уравнение, надо просто просуммировать катодную и анодную реакцию Ссылка на комментарий
_Евгения_ Опубликовано 13 Декабря, 2016 в 13:07 Автор Поделиться Опубликовано 13 Декабря, 2016 в 13:07 Спасибо большое за совет! Проверьте,пожалуйста, правильно ли я решила вышеуказанную задачу: Никель имеет более отрицательный стандартный электродный потенциал, чем олово или медь. Следовательно, в указанных ниже гальванических элементах никель будет анодом, а олово или медь – катодом. На аноде (А) будет протекать процесс окисления, а на катоде (К) – процесс восстановления: Ni|NiCl2||HCl|Sn (A) Ni-2e->Ni2+ (K) 2H++2e->H2 Ni|HCl||CuCl2|Cu (А) Ni-2e->Ni2+ (K) Cu2++2e->Cu Ni|NiCl2||SnCl2|Sn (A) Ni-2e->Ni2+ (K) Sn2++2e->Sn Поляризующимся гальваническим элементом является Ni|NiCl2||HCl|Sn . Концентрационная поляризация обусловлена уменьшением в процессе электролиза концентрации ионов, определяющих потенциал у поверхности электрода; в результате этого изменяется равновесный потенциал электрода. В процессе работы на поверхности катода накапливается водород, что вызывает изменение концентрации и затруднение подхода катионов водорода и вывода продуктов реакции. Это в свою очередь вызывает возникновение разности потенциала электрода. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти