ElenaLipetsk Опубликовано 18 Декабря, 2016 в 15:36 Поделиться Опубликовано 18 Декабря, 2016 в 15:36 Какой гальванический элемент называется концентрационным?Составить схему, написать электронные уравнения электродных процессов ивычислить эдс гальванического элемента, состоящего из серебряныхэлектродов, опущенных: первый − в 0,01н, а второй − в 0,1н растворы AgNO3.Ответ: 0,058 В. Решение: Концентрационный элемент - это гальванический элемент, состоящий из двух одинаковых металлических электродов, опущенных в растворы соли металла с различными концентрациями. Катодом в этом случае будет являться электрод с большей концентрацией. (+) Ag I AgNO3 0.1 II 0.01 AgNO3 I Ag (-) A: Ag 0 -1е = Ag + K: Ag + +1e = Ag 0 E=(0.058/z)* (C1/C2)= (0.058/1)*lg(0.1/0.01)=0.058 B Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 18 Декабря, 2016 в 16:49 Поделиться Опубликовано 18 Декабря, 2016 в 16:49 Проверить можно здесь: http://www.xumuk.ru/galvanopara/ Ссылка на комментарий
ElenaLipetsk Опубликовано 18 Декабря, 2016 в 16:57 Автор Поделиться Опубликовано 18 Декабря, 2016 в 16:57 получается ЭДС=0,059В, а в моей задаче 0,058В. Что это значит и как записать ответ? Что ЭДС = 0,059, а 0,058 не верно? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 18 Декабря, 2016 в 17:01 Поделиться Опубликовано 18 Декабря, 2016 в 17:01 Да все верно, тем более что тебе ответ дан. Ссылка на комментарий
ElenaLipetsk Опубликовано 18 Декабря, 2016 в 18:07 Автор Поделиться Опубликовано 18 Декабря, 2016 в 18:07 Спасибо, всё поняла! пот-л 1 элек-да сос-т Е1 = +0.799+1.984*10^-4*(298/1)*lg 0.01 = 0.6216304 В; б) пот-л 2 элек-да - соот-но Е2 = +0.799+1.984*10^-4*(298/1)*lg 0.1 = 0.740 В; поскольку Е2>Е1, то Е2 - катод (+), а Е1 - анод (-). А в проверочном калькуляторе получается 0,682 В и 0,741 В , что я делаю не так? Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 18 Декабря, 2016 в 18:16 Поделиться Опубликовано 18 Декабря, 2016 в 18:16 А откуда взялась вот эта бяка: 1.984*10^-4 ? Ссылка на комментарий
ElenaLipetsk Опубликовано 18 Декабря, 2016 в 18:20 Автор Поделиться Опубликовано 18 Декабря, 2016 в 18:20 В интернете, в формуле было и я стала вместе с ней считать... Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 18 Декабря, 2016 в 18:23 Поделиться Опубликовано 18 Декабря, 2016 в 18:23 (изменено) А логарифм после этой бяки какой стоял десятичный или натуральный? Наверное в расчетах ты ошибаешься - у меня все получилось как на калькуляторе - 0,68 В и 0,74 В Изменено 18 Декабря, 2016 в 18:30 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
ElenaLipetsk Опубликовано 18 Декабря, 2016 в 18:26 Автор Поделиться Опубликовано 18 Декабря, 2016 в 18:26 ЭДС рассч-ся по ур-ю: ЭДС = Е катода - Е анода, а Е в свою очередь - по ур-ю Нернста: E = E0+1.984*10^-4*(T/z)*lg А, где E0 - станд-й элек-й пот-л (Ag/Ag+ = +0.799 В), Т - темп-ра в К (станд-е усл-я 25 С = 298 К), z - заряд иона Men+ и А - активность ионов; считаем, что в данном случае активность ионов Ag+ равна 1, а поскольку Ag+ - 1-зарядный ион (z = 1), т.е. Сн=Сm; Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 18 Декабря, 2016 в 18:36 Поделиться Опубликовано 18 Декабря, 2016 в 18:36 (изменено) Все правильно, но почему ты такие числа получила - не знаю. Простой вариант уравнения Нернста E=E0 + 0,059/n lgC = 0,8 + 0,059*(-2) = 0,682 В Изменено 18 Декабря, 2016 в 18:40 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти