Bubble000 Опубликовано 7 Января, 2017 в 17:12 Поделиться Опубликовано 7 Января, 2017 в 17:12 (изменено) 1) [Pb(OH)3] - sp2 (т.к. e s-подуровня распариваются и переходят на p-подуровень,OH- заполняют оставшуюся s орбиталь,и 2е на p ) 2) [sb(OH)6] - sp3d2(Я так понимаю,что 2 e от d-подуровня распариваются и переходят 1e на s другой на p) 3) [Zn(CN)4]2 -sp3 (Вопрос.Всегда ли вначале по пустым орбиталям располагается 1е,несмотря на то,что орбиталь предыдущего уровня не заполнилась?Т.е. 1е на s-подуровне,затем 3е на p-подуровне,вместо того,чтобы 2е на s-подуровне ну и т.д.) 4) [Zn(OH)6]4 - sp3d2 (Здесь 2е d-подуровня распарились,затем OH заполнило s,p,d подуровне по 1е) 5) [Al(H2O)6]3 -sp3d2(Где нейтральные комплексные частицы,там происходит связь по донорно-акцепторному механизму,не так ли?) 6) [Zn(H2O)4]2 - sp3 7) [Fe(CN)6]3 -sp3d2 ( 3 орбитали d-подуровня остаются с 1е) 8) [Mn(CN)6]3 -sp3d2 (d-подуровень имеет 1 заполненную и 4 орбитали с 1е) 9) [Mg(H2O)6]2 - sp3(Насколько я понял,даже если по 2е на орбиталях s,p-подуровней,гибридизация от этого не меняется) 10) [Ag(NH3)2] - sp 11) [MnCl6]2 -sp3d2 (На d-подуровне 5е получается) 12) [Cr(CO)6] -Хром-нейтральная частица,получается это так: Все е на d-подуровни спариваются,один из них спаривается с e s-подуровня,таким образом образуется спаренные e на s-подуровне и 2 пары на d-подуровни.Дальше образуется 6 ковалентных связей образованные донорно-акцепторным механизмом.Можно ли это так обьяснить? Правильно ли я сделал? В скобках писал какие-то рассуждения общие,писал больше для себя,но если где-то ошибся в рассуждениях,исправьте пожалуйста. Изменено 7 Января, 2017 в 17:37 пользователем Bubble000 Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 7 Января, 2017 в 21:20 Поделиться Опубликовано 7 Января, 2017 в 21:20 1. комплекс образована ионом Pb(2+) с конфигурацией 6s26p0 и гидроксид-ионами у которых нет неспаренных электронов. Связь образуется по донорно-акцепторному механизму Pb(2+)- акцептор, предоставляет свободные p-орбитали. OH- - донор, предоставляет е-пару Никакой нужды расспаривать s-электроны нет гибридизация - sp3, на одну гибридную орбиталь уходят s-электроны Аналогично и остальные - связь в комплексах - по Д-А механизму! 7. CN- - лиганды сильного поля (вызывают спаривание электронов на d-подуровне), в результате тип гибридизации d2sp3 аналогично - 8 В общем - тут править и править ... Ссылка на комментарий
Bubble000 Опубликовано 8 Января, 2017 в 11:18 Автор Поделиться Опубликовано 8 Января, 2017 в 11:18 (изменено) Спасибо за помощь.Т.е. если связь по Д-А мехагизму,то никакой гибридизации нет? Понял,что ошибся,что-то исправил. 1) [Pb(OH)3] - sp3 2) [sb(OH)6] - sp3d2 3) [Zn(CN)4]2 -sp3 4) [Zn(OH)6]4 - sp3d2 5) [Al(H2O)6]3 -sp3d2 6) [Zn(H2O)4]2 - sp3 (Где-то нашёл,что dsp2,но как,если d-подуровень весь заполнен) 7) [Fe(CN)6]3 -d2sp3 8) [Mn(CN)6]3 -sp3d2(Нашёл ответ,что это d2sp3,но опять же как,если у Mn 3 орбитали d-подуровня пустые,а не 2,потому что CN сильный лиганд и он спаривает все е.Не могут же они оставить одну d орбиталь пустой.) 9) [Mg(H2O)6]2 -sp3d2 10) [Ag(NH3)2] - sp 11) [MnCl6]2 -d2sp3 12) [Cr(CO)6] - d2sp3 Правильно? Изменено 8 Января, 2017 в 12:13 пользователем Bubble000 Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти