Bubble000 Опубликовано 29 Января, 2017 в 17:15 Поделиться Опубликовано 29 Января, 2017 в 17:15 Газы,полученные при термическом разложении 27,25г смеси нитратов натрия и меди(II),пропустили через 115,2 мл воды.При этом 1.12л газа(н.у.) не поглотилось.Определите массовые доли веществ в исходной смеси и массовую долю вещества в растворе,полученном после поглощения газов. 1)Не понятно,считать по реакции 4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3 или по такой 2NO2 + H2O=HNO3 + HNO2 Я попробывал решить по 2 реакции.Составил систему, но почему-то ответ получался отрицательный,и я встал в тупик. 85x+188y=27,25 x/2 + y/2=0,05 ( якобы кислород вообще не учавствует) Помогите,в чём ошибка? По первой реакции так вообще никуда не продвинулся. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 29 Января, 2017 в 17:28 Поделиться Опубликовано 29 Января, 2017 в 17:28 А где уравнения реакций разложения? Весь секрет в них. Ссылка на комментарий
s324 Опубликовано 29 Января, 2017 в 17:32 Поделиться Опубликовано 29 Января, 2017 в 17:32 зачем там такая точность с водой непонятно ??? если 115мл это и так дикий избыток по молям. возможно, между газами небыло реакции, поглотился NO2, а 1.12 это суммарный кислород? Ссылка на комментарий
Bubble000 Опубликовано 29 Января, 2017 в 19:45 Автор Поделиться Опубликовано 29 Января, 2017 в 19:45 2Cu(NO3)2=2CuO + 4NO2 + O2 2NaNO3=2NaNO2 + O2 Вот да,система,которую я составил,относится к тому,что 1.12 это кислород.Но ответ получается у меня отрицательным числом,чего не может быть. На основе этих реакций разложения я ествественно и составил систему Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 29 Января, 2017 в 20:20 Поделиться Опубликовано 29 Января, 2017 в 20:20 2Cu(NO3)2=2CuO + 4NO2 + O2 2NaNO3=2NaNO2 + O2 Вот! Первое, что отсюда видно, что вести расчет надо по уравнению (1): 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 Поскольку вы пропускаете в раствор смесь NO2 с избытком кислорода. Второе, что видно из этой реакции, что в ней расходуется такое же количество кислорода, какое получается при разложении нитрата меди - если к нему внимательно присмотреться. И значит, весь непоглощенный кислород - это тот, который образовался при разложении нитрата натрия. И без всякой алгебры и систем уравнений можно напрямую рассчитать сколько этого нитрата было в смеси. 0,1 моль, видимо. Дальше - просто. Ссылка на комментарий
s324 Опубликовано 29 Января, 2017 в 20:47 Поделиться Опубликовано 29 Января, 2017 в 20:47 а к чему 115мл воды? Ссылка на комментарий
Bubble000 Опубликовано 29 Января, 2017 в 20:55 Автор Поделиться Опубликовано 29 Января, 2017 в 20:55 Я думаю к тому,чтобы показать,что вода в избытке. M_GM,спасибо большое,буду внимательнее. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 30 Января, 2017 в 03:32 Поделиться Опубликовано 30 Января, 2017 в 03:32 а к чему 115мл воды? Я думаю к тому,чтобы показать,что вода в избытке. M_GM,спасибо большое,буду внимательнее. Читаем внимательно: "и массовую долю вещества в растворе,полученном после поглощения газов" - вот для этого 115 мл 1 Ссылка на комментарий
Bubble000 Опубликовано 31 Января, 2017 в 14:04 Автор Поделиться Опубликовано 31 Января, 2017 в 14:04 Не буду создавать такую же тему,напишу здесь. При прокаливании смеси нитратов железа(II) и ртути образовалась газовая смесь,которая на 10% тяжелее аргона(т.е. я так понимаю 44 гр).Во сколько раз уменьшилась масса твердой смеси после прокаливания? 4Fe(NO3)2=2Fe2O3 +8NO2 + O2 Hg(NO3)2=Hg +2NO2 + O2 Для любой газовой смеси применимы аддитивные свойства(для M=32+46=78),и на основе этого я составил систему: 9x/22,4 + 3y/22,4=0,56 9x/22,4 * 78 + 3y/22,4 * 78 =44 Решив её я получил x=1,24 ; y=0,48 Дальше нашёл моли нитратов,их массу и ответ получился 2.13 Ответа не дано,поэтому для уверенности спрашиваю у вас.В чём сомневаюсь,так это можно ли применять аддитивные свойства. Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 31 Января, 2017 в 14:42 Поделиться Опубликовано 31 Января, 2017 в 14:42 (изменено) Не буду создавать такую же тему,напишу здесь. При прокаливании смеси нитратов железа(II) и ртути образовалась газовая смесь,которая на 10% тяжелее аргона (т.е. я так понимаю 44 гр // Вам кто-то дал 40 г аргона? Или вы знаете, что его молярная масса 40 г/моль?). Во сколько раз уменьшилась масса твердой смеси после прокаливания? 4Fe(NO3)2=2Fe2O3 +8NO2 + O2 Hg(NO3)2=Hg +2NO2 + O2 Для любой газовой смеси применимы аддитивные свойства(для M=32+46=78), // Чушь. Какая бы тогда была молярная масса воздуха? Молярная масса смеси рассчитывается исходя из ее состава. и на основе этого я составил систему: 9x/22,4 + 3y/22,4=0,56// Откуда? 9x/22,4 * 78 + 3y/22,4 * 78 =44 Решив её я получил x=1,24 ; y=0,48 Дальше нашёл моли нитратов,их массу и ответ получился 2.13 Ответа не дано,поэтому для уверенности спрашиваю у вас.В чём сомневаюсь,так это можно ли применять аддитивные свойства. Молярная масса смеси газов М = M1*х1 + М2*х2 + ... где x1, x2 и т.д. мольные доли компонентов Для двух газов М = M1*х1 + М2*(1-х1) Изменено 31 Января, 2017 в 14:51 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти