learner Опубликовано 6 Февраля, 2017 в 12:35 Поделиться Опубликовано 6 Февраля, 2017 в 12:35 Помогите решить Было: оксид металла мольная доля О 60%, массовая доля металла 52,9%. Добавили металл и нагрели. Стало: мольная доля О 24%, массовая доля металла 82,5%. При нагреве в воде выделилось 672 мл газа. Какую систему уравнений составить? составляю только с 4 переменными, как уменьшить их количество? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 6 Февраля, 2017 в 12:42 Поделиться Опубликовано 6 Февраля, 2017 в 12:42 Me2O3 Вес Me2O3 = 48/(1-0.529) = 102 Вес 2Me = 53.91 Me=27 Al2O3 Ссылка на комментарий
Решение M_GM Опубликовано 6 Февраля, 2017 в 13:20 Решение Поделиться Опубликовано 6 Февраля, 2017 в 13:20 (изменено) Похоже, что метал с переменной степенью окисления. На Al это не похоже. Берем 1 моль первого оксида. Кислорода там 0,6 моль, его масса 0,6*16=9,6 г. Массовая доля кислорода равна 1-52,9%.=47,1%=0,471 Значит масса всего оксида 9,6/0,471 = 20,38 г, а металла в нем 10,78 г Металла в оксиде 0,4 моль, его молярная масса 10,78/0,4 = 26,95 Алюминий, однако! Вторая часть условия только чтоб запутать и заставить составлять систему с 4 неизвестными. Опять кому-то олимпиадную задачку решаем? Изменено 6 Февраля, 2017 в 13:38 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
learner Опубликовано 6 Февраля, 2017 в 13:27 Автор Поделиться Опубликовано 6 Февраля, 2017 в 13:27 спасибо огромное! Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти