МанкиРыбка Опубликовано 31 Мая, 2017 в 11:16 Поделиться Опубликовано 31 Мая, 2017 в 11:16 Какой объем воды необходимо взять для приготовления 250 мл 35% -ного раствора серной кислоты с плотностью 1,25 г/мл? Вычислите титр и нормальность этого раствора. Ссылка на комментарий
Решение Dmitriy1990 Опубликовано 31 Мая, 2017 в 12:51 Решение Поделиться Опубликовано 31 Мая, 2017 в 12:51 (изменено) Какой объем воды необходимо взять для приготовления 250 мл 35% -ного раствора серной кислоты с плотностью 1,25 г/мл? Вычислите титр и нормальность этого раствора. m(р-р H2SO4)=250мл*1,25г/мл=312,5гр m(H2O)=V(H2O)=312,5гр-(312,5гр*0,35)=203,125мл T(р-р H2SO4)=(312,5гр*0,35)/250мл=0,4375гр/мл Э(по KOH(с образование кислой соли)=98 N(р-р H2SO4)=(312,5гр*0,35)/98/0,25л=4,464н Изменено 31 Мая, 2017 в 17:55 пользователем Dmitriy1990 Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 31 Мая, 2017 в 15:55 Поделиться Опубликовано 31 Мая, 2017 в 15:55 m(р-р H2SO4)=250мл*1,25г/мл=312,5гр m(H2O)=V(H2O)=312,5гр-(312,5гр*0,35)=203,125мл //считать объем воды для приготовления раствора с точностью тысячных - это извращение. Вы ее как, на аналитических весах будете отвешивать? T(р-р H2SO4)=(312,5гр*0,35)/250мл=0,4375гр/мл Э(по Na2CO3)=98 // а это что за фокусы?? серная кислота вдруг стала одноосновной в реакции с Na2CO3? N(р-р H2SO4)=(312,5гр*0,35)/98/0,25л=4,464н // ответ неверен Ссылка на комментарий
Dmitriy1990 Опубликовано 31 Мая, 2017 в 17:28 Поделиться Опубликовано 31 Мая, 2017 в 17:28 (изменено) m(р-р H2SO4)=250мл*1,25г/мл=312,5гр m(H2O)=V(H2O)=312,5гр-(312,5гр*0,35)=203,125мл //считать объем воды для приготовления раствора с точностью тысячных - это извращение. Вы ее как, на аналитических весах будете отвешивать? T(р-р H2SO4)=(312,5гр*0,35)/250мл=0,4375гр/мл Э(по Na2CO3)=98 // а это что за фокусы?? серная кислота вдруг стала одноосновной в реакции с Na2CO3? N(р-р H2SO4)=(312,5гр*0,35)/98/0,25л=4,464н // ответ неверен 1) Задача, судя по всему, из самого начала аналитической химии. В аналитике вес(обьем, концентрацию) вещества считают с достаточно высокой точностью. 2) Спорить не буду, внимательно читайте определение грамм-эквивалента и нормальности раствора. Изменено 31 Мая, 2017 в 17:33 пользователем Dmitriy1990 Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 31 Мая, 2017 в 17:36 Поделиться Опубликовано 31 Мая, 2017 в 17:36 1) Задача, судя по всему, из самого начала аналитической химии. В аналитике вес(обьем, концентрацию) вещества считают с достаточно высокой точностью. 2) Спорить не буду, внимательно читайте определение грамм-эквивалента и нормальности раствора. Спорить и не надо. Надо самому перечитать. Хотя термин грамм-эквивалент устарел, так лет на двадцать. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 31 Мая, 2017 в 17:48 Поделиться Опубликовано 31 Мая, 2017 в 17:48 1) Задача, судя по всему, из самого начала аналитической химии. В аналитике вес(обьем, концентрацию) вещества считают с достаточно высокой точностью. Только не процентные растворы Ссылка на комментарий
Dmitriy1990 Опубликовано 31 Мая, 2017 в 17:54 Поделиться Опубликовано 31 Мая, 2017 в 17:54 Спорить и не надо. Надо самому перечитать. Хотя термин грамм-эквивалент устарел, так лет на двадцать. Да, допустил ошибку). Тогда можно считать нормальность по такой реакции: H2SO4+KOH----->KHSO4+H2O Тогда все должно быть верным. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти