Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Barkrus

Произойдет ли растворение осадка?

Рекомендуемые сообщения

к 0,1 моля хлорида меди 1 добавили 1 л 1 М раствора цианида калия. Произойдет ли растворение осадка? Проведите необходимые расчеты.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

к 0,1 моля хлорида меди 1 добавили 1 л 1 М раствора цианида калия. Произойдет ли растворение осадка? Проведите необходимые расчеты.

реакцию напишите

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

CuCl+2KCN -> K[Cu(CN)2] + KCl

ПР(CuCl)=1.2*10^-6

Условия растворения осадка: ИП<ПР, считайте ионное произведение соответствующих ионов, с учетом разбавления.

Изменено пользователем Billman

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А как это сделать?


CuCl+2KCN -> K[Cu(CN)2] + KCl

ПР(CuCl)=1.2*10^-6

ПР=[Cu]*[Cl]= 1.2*10^-6=x*x=x^2

x=[Cu](осад.)=1,1*10^-3

K[Cu(CN)2] --> K+ + [Cu(CN)2]-

[Cu(CN)2]- <--> Cu+ +2CN-


K(н)=[Cu+]*[CN-]^2/[Cu(CN)2]-=

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А как это сделать?

CuCl+2KCN -> K[Cu(CN)2] + KCl

ПР(CuCl)=1.2*10^-6

ПР=[Cu]*[Cl]= 1.2*10^-6=x*x=x^2

x=[Cu](осад.)=1,1*10^-3

K[Cu(CN)2] --> K+ + [Cu(CN)2]-

[Cu(CN)2]- <--> Cu+ +2CN-

K(н)=[Cu+]*[CN-]^2/[Cu(CN)2]-=

Кнест. найдёте в справочнике, вытащите из неё [Cu(+)]. [CN(-)]=0,8моль/л, [[Cu(CN)2](-)]=0.1моль/л

и сравните с полученным х. 

Изменено пользователем Billman
  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

так?

К(н)=[Cu(+)]*1^2/0.1=1.010^-24

[Cu(+)]=1.0*10^24*0.1/1=1*10^-25

что то не то походу


А почему [Cu^-]=1моль/л?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

так?

К(н)=[Cu(+)]*1^2/0.1=1.010^-24

[Cu(+)]=1.0*10^24*0.1/1=1*10^-25

что то не то походу

А почему [Cu^-]=1моль/л?

по уравнению: CuCl+2KCN -> K[Cu(CN)2] + KCl из 0,1моль хлорида меди I образуется 0,1моль дицианокупрата(I) калия и 0,2моль KCN, избыток 0,8моль

Если весь хлорид меди I перейдёт в раствор какова будет его концентрация? [[Cu(CN)2](-)]=0.1моль/л; [CN(-)]=0.8моль/л; Кнест.=1*10^(-24)

[Cu(+)]=(Kнест.*[Cu(CN)2])/([CN(-)]^2)

Подставляем всё что знаем;

[Cu(+)]=(1*10^(-24)*0.1)/0.8^2 

[Cu(+)]=1.5625*10^(-25)

 

Изменено пользователем Billman

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×