Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Рекомендованные сообщения

Нужно спланировать эксперимент получения сульфида ртути HgS из ртути.Был предложен вариант растирания ртути с порошком серы,далее взаимодействие с разбавленной азотной кислотой для растворения остаточной ртути,не прореагировавшей с серой,и получения нитрата ртути.Затем добавление серного колчедана FeS уже для полного связывания ртути в сульфид.Но,преподаватель сказал,что серный колчедан нельзя использовать с азотной кислотой,т.к. проблема выделения сероводорода.Пожалуйста, помогите закончить цепочку!очень нужно...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Этот спланированный эксперимент лучше оставить на бумаге. Взаимодействие ртути с серой даже при растирании достаточно медленный процесс, лучше сразу растворите ртуть в азотной кислоте средней концентрации при обычной температуре, и вносите этот раствор маленькими порциями при перемешивании, при хорошей вентиляции и лучше охлаждении водой в избыток водного раствора сульфида натрия (рассчитайте, чтобы был избыток сульфида!). Будут выделяться нитрозные газы и сероводород, вся ртуть количественно превращается в сульфид. Если сульфид натрия концентрированный, то возможно образование растворимых тиосолей/

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Нужно спланировать эксперимент получения сульфида ртути HgS из ртути.Был предложен вариант растирания ртути с порошком серы,далее взаимодействие с разбавленной азотной кислотой для растворения остаточной ртути,не прореагировавшей с серой,и получения нитрата ртути.Затем добавление серного колчедана FeS уже для полного связывания ртути в сульфид.Но,преподаватель сказал,что серный колчедан нельзя использовать с азотной кислотой,т.к. проблема выделения сероводорода.Пожалуйста, помогите закончить цепочку!очень нужно...

После азотной кислоты у вас остается H2S + Hg(NO3)2 + S

Во-первых, сероводород будет связываться той же ртутью

Hg(NO3)2 + H2S = HgS↓ + 2HNO3

Во-вторых, добавляя любой растворимый сульфид тоже будите получать сероводород

Если препод уперся, тогда так: Hg(NO3)2 + CuS = HgS + Cu(NO3)2

Учитывая, что ПР CuS = 10-36, HgS = 10-50, равновесие будет сдвинуто вправо (медленно).

CuS с азотной не реагирует.

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Этот спланированный эксперимент лучше оставить на бумаге. Взаимодействие ртути с серой даже при растирании достаточно медленный процесс, лучше сразу растворите ртуть в азотной кислоте средней концентрации при обычной температуре, и вносите этот раствор маленькими порциями при перемешивании, при хорошей вентиляции и лучше охлаждении водой в избыток водного раствора сульфида натрия (рассчитайте, чтобы был избыток сульфида!). Будут выделяться нитрозные газы и сероводород, вся ртуть количественно превращается в сульфид. Если сульфид натрия концентрированный, то возможно образование растворимых тиосолей/

Спасибо большое за ответ!Я думала,что если взять маленькое количество ртути = 0,2г, то при растирании с серой легко получить сульфид. 

После азотной кислоты у вас остается H2S + Hg(NO3)2 + S

Во-первых, сероводород будет связываться той же ртутью

Hg(NO3)2 + H2S = HgS↓ + 2HNO3

Во-вторых, добавляя любой растворимый сульфид тоже будите получать сероводород

Если препод уперся, тогда так: Hg(NO3)2 + CuS = HgS + Cu(NO3)2

Учитывая, что ПР CuS = 10-36, HgS = 10-50, равновесие будет сдвинуто вправо (медленно).

CuS с азотной не реагирует.

Спасибо большое за ответ! Скажите, пожалуйста, CuS ведь в виде кристаллов?И окисляется CuS на воздухе?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо большое за ответ! Скажите, пожалуйста, CuS ведь в виде кристаллов?И окисляется CuS на воздухе?

Смотря откуда вы его возьмете. Если сделаете сами, то скорее всего это будет скрытокристаллическая аморфная масса. Окисляется очень медленно, практически незаметно.

Лучше всего используйте Na2S или (NH4)2S

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Julia27, все практические эксперименты со ртутью и её солями в образовательных учреждениях давно запрещены, женщины к работе со ртутью не допускаются! Даже если вы исходите из 0,2г ртути, то демеркуризация ступки и стеклянной посуды обязательна: ополоснуть раствором азотки, потом раствором йода в KJ. Современный реагент для получения сульфида ртути (точнее для демеркуризации) это полисульфиды кальция или известково-серный отвар, в присутствии смачивателей действительно быстро образуется HgS. Можно обойтись без ступки просто залив навеску ртути раствором J2\KI в герметичной банке на несколько дней (так делают первую стадию реактива Несслера), когда вся ртуть растворится вносите свой сульфид.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я думаю, если использовать реактив Несслера, то вместо растворимого сульфида можно взять тиомочевину.

Изменено пользователем antabu

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

...Этот спланированный эксперимент лучше оставить на бумаге.

 

Julia27, все практические эксперименты со ртутью и её солями в образовательных учреждениях давно запрещены

 

Прочитав это, захотелось пойти и помыть руки. Неужели ртуть настолько опасна?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Прочитав это, захотелось пойти и помыть руки. Неужели ртуть настолько опасна?

Не опасней множества других реактивов. Если работать с ней правильно, то вполне безопасно. 

В основном разговоры об опасности ртути, это в значительной мере чистое кликушество, на котором стараются заработать всякие "демеркуризаторы". 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Не опасней множества других реактивов. Если работать с ней правильно, то вполне безопасно. 

В основном разговоры об опасности ртути, это в значительной мере чистое кликушество, на котором стараются заработать всякие "демеркуризаторы". 

 

Так вот и я о том-же. В наше время почти у каждого мальчишки в пенициллиновом пузырьке была ртуть. Носили просто в кармане. Натирали монеты (обманывали продавцов мороженого), и т.д. ...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...