Тинаева Опубликовано 8 Октября, 2017 в 14:57 Поделиться Опубликовано 8 Октября, 2017 в 14:57 Рассчитать изменение энтропии при добавлении 200 г льда при 273,15 К к 200 г воды при 363,15 К в изолированном сосуде. Энтальпия плавления льда равна 333,46 Дж/г. Молярная теплоемкость воды 75,5 Дж/(Кмоль). Для чего нам масса воды , если и так уже дана молярная теплоёмкость? Я запуталась в решении этой задачи. Возможно, этот ход решения неверный. Я думала, что в этой задаче энтропию можно рассчитать как сумму энтропий для каждого обратимого процесса, но процесс то у нас и так обратимый. Каковы будут ваши мнения?) Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 8 Октября, 2017 в 15:52 Поделиться Опубликовано 8 Октября, 2017 в 15:52 Сначала у вас горячая вода и лед - хорошо бы найти суммарную энтропию этих двух состояний Когда все закончится у вас будет 400 г теплой воды при некоторой конечной температуре Хорошо бы найти эту Тконечную и энтропию этой теплой воды Разница между энтропией конечного состояния и начального даст вам искомое изменение энтропии Возможен второй подход Энтропия горячей воды уменьшится при охлаждении до конечной температуры ΔS1<0 Энтропия льда увеличится за счет плавления и затем при нагревании полученной воды от 0 до Ткон. ΔS2>0, ΔS3>0 Сумма всех трех эффектов даст искомое Ссылка на комментарий
Тинаева Опубликовано 8 Октября, 2017 в 20:27 Автор Поделиться Опубликовано 8 Октября, 2017 в 20:27 (изменено) Сначала у вас горячая вода и лед - хорошо бы найти суммарную энтропию этих двух состояний Когда все закончится у вас будет 400 г теплой воды при некоторой конечной температуре Хорошо бы найти эту Тконечную и энтропию этой теплой воды Разница между энтропией конечного состояния и начального даст вам искомое изменение энтропии Возможен второй подход Энтропия горячей воды уменьшится при охлаждении до конечной температуры ΔS1<0 Энтропия льда увеличится за счет плавления и затем при нагревании полученной воды от 0 до Ткон. ΔS2>0, ΔS3>0 Сумма всех трех эффектов даст искомое если рассматривать 2й способ, то не понятен такой момент: какой промежуток интегрирования будет в 3й реакции( нагревание полученной воды)? от Т1 до 363,15? и если да, то что будем интегрировать? у нас даже данных нет энтропию плавления льда я нашла по формуле m* Hпл/T, где Т- температура плавления льда энтропию охлаждения воды- проинтегрировав выражение m* Сp* dT/T в промежутке от 363,15 до T1 Возможно я ошибаюсь Можете чуть-чуть поподробней объяснить, пожалуйста? Изменено 8 Октября, 2017 в 20:29 пользователем Тинаева Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 9 Октября, 2017 в 02:25 Поделиться Опубликовано 9 Октября, 2017 в 02:25 (изменено) если рассматривать 2й способ, то не понятен такой момент: какой промежуток интегрирования будет в 3й реакции( нагревание полученной воды)? от Т1 до 363,15? Ну если вы в горячий чай (90 С) бросите кусок льда - неужели вода этого льда нагреется до 90 С? А чай охладится до 0 С? И в кастрюле будет две воды с разными температурами - охладившийся чай (до 0 С) и вода льда с 90 С? У вас холодильник далеко? А то бы проверили экспериментом. Это как два поезда - шли по одной ветке между А и В навстречу друг другу и умудрились не столкнуться где-то посередке, и прийти по месту назначения и если да, то что будем интегрировать? у нас даже данных нет А что вы интегрировали для охлаждающейся воды? Лёд, расплавившись, даст ту же воду и теплоемкость ее вам дана энтропию плавления льда я нашла по формуле m* Hпл/T, где Т- температура плавления льда и это правильно энтропию охлаждения воды- проинтегрировав выражение m* Сp* dT/T в промежутке от 363,15 до T1 А это зачем лампочки на выключатели умножать? Теплоемкость у вас МОЛЯРНАЯ, а умножаете ее на число граммов? И Т1 у вас 273 - то есть чай охладился таки до 0 С? А я уже писал "Когда все закончится, у вас в кастрюле будет 400 г теплой воды при некоторой конечной температуре Хорошо бы найти эту Тконечную теплой воды" Эта Тк и будет пределом интегрирования и для воды льда, которая согреется и для воды горячей, которая охладится. Чтобы найти используйте закон сохранения энергии - сколько энергии отдаст горячая вода (а это Q=nCp(T2-Tк)) столько получит лед (а это Q=Qпл + nCp(Tк-T1)) Приравниваете и решаете уравнение с одной неизвестной Изменено 9 Октября, 2017 в 03:01 пользователем M_GM Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти