Varya Опубликовано 28 Октября, 2017 в 19:10 Поделиться Опубликовано 28 Октября, 2017 в 19:10 Определить выпадет ли осадок йодата бария при смешивании 10 мл 1,0*10-3 М BaCl2 и 10 мл 2,0*10-3 М KIO3 , если K0s = 1,5*10-9 Дано уже и решение: В конечном р-ре C(Ba2+) = 5,0*10-4 моль/л и C(IO3-)= 1.0*10-3 моль/л K0s ≈ Ks 5,0*10-4 *( 1.0*10-3)2 = 5,0*10-10 < Ks Осадок не образуется. Короче, у меня не получаются данные цифры (выделены красным) как надо решать? Ссылка на комментарий
Решение yatcheh Опубликовано 28 Октября, 2017 в 19:53 Решение Поделиться Опубликовано 28 Октября, 2017 в 19:53 (изменено) Определить выпадет ли осадок йодата бария при смешивании 10 мл 1,0*10-3 М BaCl2 и 10 мл 2,0*10-3 М KIO3 , если K0s = 1,5*10-9 Дано уже и решение: В конечном р-ре C(Ba2+) = 5,0*10-4 моль/л и C(IO3-)= 1.0*10-3 моль/л K0s ≈ Ks 5,0*10-4 *( 1.0*10-3)2 = 5,0*10-10 < Ks Осадок не образуется. Короче, у меня не получаются данные цифры (выделены красным) как надо решать? Количество иодата бария равно количеству хлорида. n(BaCl2) = 0.01*1*10-3 = 1*10-5 моль После сливания растворов общий объём = 20 мл. Значит концентрация иодата бария составит 1/0.02*10-5 = 5*10-4 моль/л. Концентрация ионов бария равна концентрации иодата (5*10-4), а концентрация иодат-ионов вдвое больше (их ведь два на один барий) = 2*5*10-4 = 1*10-3 М Изменено 28 Октября, 2017 в 19:54 пользователем yatcheh Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти