Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Рекомендованные сообщения

Добрый день! Решая следующую задачу, столкнулась с трудностями:

 

Серебряный электрод погружен в 0, 1 М раствор AgNO3. Он соединен с водородным электродом (p=1 атм., а концентрация H+ неизвестна). ЭДС полученного элемента равна 0, 78 В. Вычислите pH раствора, в котором находится водородный электрод. 

 

Работая с уравнением Нернста, поняла, что не могу определить c(Ag) (c(Ag+)=0,1 М, так как соль диссоциирует полностью); при расчете электродного потенциала в случае водорода беру c(H+)=x^2, но не могу определить исходную концентрацию H2. Таким образом, получаю слишком много неизвестных в уравнении, из-за чего не могу рассчитать желаемый x (концентрацию H+) и найти pH ):

 

Заранее благодарю за помощь!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Добрый день! Решая следующую задачу, столкнулась с трудностями:

 

Серебряный электрод погружен в 0, 1 М раствор AgNO3. Он соединен с водородным электродом (p=1 атм., а концентрация H+ неизвестна). ЭДС полученного элемента равна 0, 78 В. Вычислите pH раствора, в котором находится водородный электрод. 

 

Работая с уравнением Нернста, поняла, что не могу определить c(Ag) (c(Ag+)=0,1 М, так как соль диссоциирует полностью); при расчете электродного потенциала в случае водорода беру c(H+)=x^2, но не могу определить исходную концентрацию H2. Таким образом, получаю слишком много неизвестных в уравнении, из-за чего не могу рассчитать желаемый x (концентрацию H+) и найти pH ):

 

Заранее благодарю за помощь!

 

Потенциал серебряного электрода определяется только концентрацией ионов серебра, а она известна. Концентрация H2 тоже задана, она - стандартная (p = 1 атм). Потенциал водородного электрода в этих условиях так же зависит только от концентрации ионов водорода. В уравнении нет C(Ag) и C(H2), поскольку они равны единице. 

Зная разность потенциалов и потенциал серебряного электрода относительно стандартного водородного электрода (при данной концентрации Ag+), можно найти pH.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Потенциал серебряного электрода определяется только концентрацией ионов серебра, а она известна. Концентрация H2 тоже задана, она - стандартная (p = 1 атм). Потенциал водородного электрода в этих условиях так же зависит только от концентрации ионов водорода. В уравнении нет C(Ag) и C(H2), поскольку они равны единице. 

Зная разность потенциалов и потенциал серебряного электрода относительно стандартного водородного электрода (при данной концентрации Ag+), можно найти pH.

Насчет водорода была догадка, спасибо)

Но хотелось бы уточнить насчет c(Ag). Почему от концентрации серебра не зависит потенциал электрода, если в уравнении Нернста указан натуральный логарифм от c(ox)/c(red)? Разве c(red) не равно c (Ag)?

Ag+ + e = Ag 

 

Спасибо большое за отклик и подробное разъяснение!

Сейчас внимательно прочла условие: c(Ag) не играет значения, потому как сам электрод сделан из серебра, полагаю?  :au:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Насчет водорода была догадка, спасибо)

Но хотелось бы уточнить насчет c(Ag). Почему от концентрации серебра не зависит потенциал электрода, если в уравнении Нернста указан натуральный логарифм от c(ox)/c(red)? Разве c(red) не равно c (Ag)?

Ag+ + e = Ag 

 

Спасибо большое за отклик и подробное разъяснение!

 

Для твёрдых веществ тоже может быть введено понятие "активности", но, поскольку поверхность электрода в процессе равновесной реакции не меняется, то эта величина - константа, и принимается за единицу (точнее, она выведена за логарифм, и учтена в величине E0). Тут та же ситуация, что и с константами равновесия, где твёрдые вещества в уравнение константы равновесия не входят.

Потенциал в этом случае зависит только от концентрации ИОНОВ серебра.

 

А уравнение Нернста обобщено на случай, когда имеется ОВР, где оба вещества (и окислитель, и восстановитель) - в растворе. В частном уравнении Нернста для металлического электрода в растворе его (металла) соли, под логарифмом только значение активности ионов металла.

Изменено пользователем yatcheh

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Для твёрдых веществ тоже может быть введено понятие "активности", но, поскольку поверхность электрода в процессе равновесной реакции не меняется, то эта величина - константа, и принимается за единицу. Тут та же ситуация, что и с константами равновесия, где твёрдые вещества в уравнение вообще не входят.

Потенциал в этом случае зависит только от концентрации ИОНОВ серебра.

Теперь точно все-все поняла (: Большое спасибо! 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...