Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Drebet

Электролиз CoCl2 с примесями Cu,Zn получение чистого кобальта

Рекомендуемые сообщения

Есть хим расствор в котором основа хлорид кобальта,примеси(Cu,Zn5-30%частично Никель до 3%)

Как убрать Zn,Cu электролизом или получить сразу чистый кобальт порошок или оксид кобальта?

Спасибо за внимание форумчане.

Ph раствора 4.7 примеси тоже в хлоридах находятся в расстворе

Ph раствора 4.7 примеси тоже в хлоридах находятся в расстворе

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А если цинком можно выделить порошок кобальта, то от меди можно пробовать избавиться какими-нибудь селективными способами растворения.

Можно попробовать сначала избавиться от меди ( на железе, например), а потом осадить кобальт цинком. От примеси железа избавиться промывкой слабым раствором кислоты. 

Кривоватые методы, но пока так.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если у тс нет еще железа в растворе, то лучше его туда и не добавлять. А вот если есть металлический кобальт, то можно его использовать как оборотный реагент и высадить на него медь и, возможно, частично никель.

Если есть возможность точно стабилизировать напряжение, то есть шанс отдельно осадить медь, а потом повысив напряжение - осадить кобальт с никелем оставив цинк в растворе.

Можно обойтись без блока питания используя гальванопару с цинком, тогда цинк точно не сядет с кобальтом, но если не разделять пространство катода и анода, то еще и порошок кобальта получишь на цинковом электроде, который можно использовать как оборотный для осаждения меди на первом этапе.

Если раствора много, то цинк тоже можно сделать оборотным.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

(С болячками сна ни в одном глазу - по интернетам вишу. :() Там хлориды, поэтому с блоком питания сложнее, хотя и лучше.

Совет с железом не прокатит для отделения меди ( глянул ряд напряжений) - лучше тогда взять олово, чтобы остальное осталось в растворе. Но если действительно разделить раствор на части и высадить смесь меди и кобальта ( с никелем), то потом эту смесь можно использовать для осаждения меди во второй части раствора. А далее осаждать кобальт цинком. Но тут вопрос - не перейдёт ли он в какой-нибудь гидроксид до его отделения от раствора,- я с ним не сталкивался. Если разделить раствор на большее количество частей, то так же можно отделить и никель от кобальта, теоретически. :)

И да, если разделить конечный раствор соли цинка, то тоже можно сделать восстановление цинка электролизом или алюминием.

Изменено пользователем Хоббит)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

При таком рН железо однозначно гидролизуется и ввиде мути будет. 

Цинк осаждать электролизом, тк он оборотный, то лучше не загрязнять его примесями из алюмяшки. Да и рН раствора и так достаточно высокий и гидролиз хлорида алюминия будет иметь место, а из-за химического растворения алюминия может еще больше вверх скакнуть, а потом эту муть останется только занести с цинком в основной раствор.

Если ТС планирует это делать регулярно, то есть смысл все делать с оборотными веществами.

И в каком виде нужен кобальт? очищенный хлорид, порошок или массивный металл?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я бы попробовал на небольшом количестве раствора такую схемку:

1. Осаждаем медь, кобальт и никель гидроокисью натрия рН 12. Цинк в растворе в виде цинката. Хлориды тоже в растворе. Декантируем/фильтруем, промываем. Тут возможная засада - образование соплеобразного осадка, который ни фильтроваться, ни осесть не захочет, потому пробовать нужно. Допустим, все получилось, цинк отделили.

2.Растворяем осадок в серной кислоте, доводим рН примерно до 2 и садим медь на гофрированный катод при плотности тока 0,3-0,5 А/дм2 с хорошим перемешиванием, анод орта, графит, наверное, можно и свинец попробовать - хлориды-то отмыли....

3. Поднимаем рН до 4 и садим на катод кобальт с никелем. Разделить их током врядли удастся, но помним за диметилглиоксим...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В другой теме было про осаждение кобальтинитрита калия. 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

При рН 12 медь может и не сесть, а остаться в растворе в форме тетрахлоркупрата натрия Na2CuCl4. Но это не важно - уйдет с цинком.

Кстати существует и Na3CoCl6 только свойств его найти не могу. Может как в осадок выпасть, так и частично в растворе остаться.

Надо избавляться от хлорида, тогда никель однозначно в осадок Na2Ni(OH)4 и кобальт Na2Co(OH)4 тоже.

Чтоб избавиться от хлоридов и все осадить в виде гидроксидов надо приливать разбавленный NaOH. Как все выпадет, так дать отстояться, прозрачный раствор слить и уже тогда выщелачивать цинк щелочью при высоком рН. Цинкат натрия (Na2Zn(OH)4) бесцветный, но вместе с ним будет выщелачиваться окрашенный Na2Cu(OH)4, который как и цинкат тоже хорошо растворяется в воде.

Изменено пользователем radiodetaleylubitel

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

При рН 12 медь может и не сесть, а остаться в растворе в форме тетрахлоркупрата натрия Na2CuCl4. Но это не важно - уйдет с цинком.

Кстати существует и Na3CoCl6 только свойств его найти не могу. Может как в осадок выпасть, так и частично в растворе остаться.

Никель однозначно в осадок Na2Ni(OH)4 и кобальт Na2Co(OH)4.

Медь однозначно сядет, pH полного осаждения 8. Na2CuCl4 комплекс слабый, устойчив только при высокой концентрации хлоридов.

Никель и кобальт кобальт, гидроокиси, полностью сядут при 10, начало образования гидроксосолей при pH > 13.5

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Только, чтобы при рН 12 растворить весь цинк, его концентрация должна не на много превышать 10-3М, И хлоридов там чуть больше, чем дофига.

metoh.gif


ПС: Интересен состав раствора, необычное сочетание элементов. Выглядит как патрон к противотанковому ружью после солянки(с примесью окислителя) и фильтрации от осадка.

Изменено пользователем radiodetaleylubitel

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×