Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Заряночка

Электролиз

Рекомендуемые сообщения

Электролиз K2SеO3.

Я пишу для расплава так:
K2SеO3 = 2K+ + SеO32-
на катоде: K+ + 1е = К0       *2
на аноде: SеO32- -2e = SeO3
суммарное: 2K+ + SeO32- = 2К0 + SeO3
уравнение электролиза: K2SeO3 = 2К + SeO3

для раствора:
K2SеO3   -  среда раствора щелочная.
K2SеO3 = 2K+ + SeO32-
Н2О = Н+ + ОН-
на катоде 2Н2О + 2е = Н2↑ + 2ОН-                                            *2
на аноде: 4ОН- - 4е = О2↑ + 2Н2О; (в щелочной среде)

суммарное: 4Н2О + 4ОН-  = 2Н2↑ + 4ОН- + О2↑ + 2Н2О
уравнение электролиза:  2Н2О + 2Н2↑ = О2↑

 

Почему  тут раствор рассматривается совсем по-другому? Где я ошибаюсь? Помогите, пожалуйста!

post-20899-0-48384400-1524550358_thumb.png

Изменено пользователем Заряночка

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Есть такое правило в электрохимии, что на аноде в первую очередь происходят процессы, которые имеют наименьший стационарный потенциал в данных условиях. Например, при анодном растворении латуни в первую очередь идет растворение цинка. Тут тоже самое. Так что для таких необычных веществ лучше проверить равновесный потенциал. Ну а вообще это все какая-то бумажная химия. Не на всех анодах такая реакция будет проходить.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×