Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Электролиз


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Электролиз K2SеO3.

Я пишу для расплава так:
K2SеO3 = 2K+ + SеO32-
на катоде: K+ + 1е = К0       *2
на аноде: SеO32- -2e = SeO3
суммарное: 2K+ + SeO32- = 2К0 + SeO3
уравнение электролиза: K2SeO3 = 2К + SeO3

для раствора:
K2SеO3   -  среда раствора щелочная.
K2SеO3 = 2K+ + SeO32-
Н2О = Н+ + ОН-
на катоде 2Н2О + 2е = Н2↑ + 2ОН-                                            *2
на аноде: 4ОН- - 4е = О2↑ + 2Н2О; (в щелочной среде)

суммарное: 4Н2О + 4ОН-  = 2Н2↑ + 4ОН- + О2↑ + 2Н2О
уравнение электролиза:  2Н2О + 2Н2↑ = О2↑

 

Почему  тут раствор рассматривается совсем по-другому? Где я ошибаюсь? Помогите, пожалуйста!

post-20899-0-48384400-1524550358_thumb.png

Изменено пользователем Заряночка
Ссылка на комментарий

Есть такое правило в электрохимии, что на аноде в первую очередь происходят процессы, которые имеют наименьший стационарный потенциал в данных условиях. Например, при анодном растворении латуни в первую очередь идет растворение цинка. Тут тоже самое. Так что для таких необычных веществ лучше проверить равновесный потенциал. Ну а вообще это все какая-то бумажная химия. Не на всех анодах такая реакция будет проходить.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика