valentinshved Опубликовано 25 Декабря, 2018 в 13:41 Поделиться Опубликовано 25 Декабря, 2018 в 13:41 Как изменится растворимость реагента I при добавлении в его насыщенный раствор реагента II до концентрации с(реагента II) = 0,25 М? Реагент I = PbCl2 Реагент II = NaNO3 Остановился на этом Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 25 Декабря, 2018 в 20:34 Поделиться Опубликовано 25 Декабря, 2018 в 20:34 Правильным путем идете, товарищ! Но допускаете перегибы на местах! Первый перегиб: растворимость через ПР. Надо найти концентрацию ионов свинца, поскольку s=[Pb2+] Но там еще концентрация хлорид-ионов. Учитывая формулу вещества пишем что их в два раза больше, т.е. [Cl-]=2[Pb2+] Подставляя все в формулу для ПР имеем ПР =[Pb2+](2[Pb2+])2=4[Pb2+]3=4s3 Вот отсюда теперь находим s. Теперь надо считать ионную силу раствора, которая создается нитратом натрия I=0,5([Na+]*z2 + [NO3-]z2) Поскольку концентрации ионов равны, и заряды численно равны 1 , то I=0,25 По этой ионной силе находить коэф-ты активности - таблицы, формулы - для ионов свинца и хлора. Табличные значения для однозарядных ионов 0,815, для двухзарядных ионов 0,415 Подставляя все это в формулу ПР имеем ПР=0,415[Pb2+]*(0,815[Cl-])2= 0,415*[Pb2+](0,815*2[Pb2+])2=0,415*1,632*[Pb2+]3=1,1*s3 Вот отсюда теперь находим s в растворе нитрата натрия. Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти