Растворение металлической пластины.

[Leshik]

В 300 грамм раствора сулемы (HgCl2) опустили медную пластинку массой 46 грамм, через некоторое время масса пластинки стала равной 51,4 грамм. Вычислить массу сулемы, вступившей в реакцию, и массовую долю CaCl2 в растворе после реакции.

Cu + HgCl2 = CuCl2 + Hg.

[bloodspirit]

В 300 грамм раствора сулемы (HgCl2) опустили медную пластинку массой 46 грамм, через некоторое время масса пластинки стала равной 51,4 грамм. Вычислить массу сулемы, вступившей в реакцию, и массовую долю CaCl2 в растворе после реакции.

Cu + HgCl2 = CuCl2 + Hg.

HgCl2 + Cu = CuCl2 + Hg

Пусть х моль меди вступило в реакцию, то на пластине осталось х моль Hg

46-64x+201x=51,4

x=0,0394 моль

m(HgCl2)=272*0,0394=10,7168 г

m(CuCl2)=135*0,0394=5,319 г

m(р-ра)=300+5,319-10,7168=294,6г

w(CuCl2)= (5,319*100)/294,6=1,8%

[Leshik]

Спасииибббооо!

[delpan]

железную пластинку массой 100г опустили в раствор медного купороса, когда пластина покрылась медью ее вынули и осушили. Масса ее стала 103.3 г. Найти массу меди осевшей на пластину.

 

Fe + CuSO₄ ----> FeSO₄ + Cu↓

 

все что получилось сделать. помогите решить

[FilIgor]

железную пластинку массой 100г опустили в раствор медного купороса, когда пластина покрылась медью ее вынули и осушили. Масса ее стала 103.3 г. Найти массу меди осевшей на пластину.

 

Fe + CuSO₄ ----> FeSO₄ + Cu↓

 

все что получилось сделать. помогите решить

Из уравнения видно, что на 1 моль выделившейся меди приходится 1 моль растворившегося железа.

Разность масс Δm = Ar(Cu) - Ar(Fe) = 64-56 = 8 г.

Отсюда, прореагировало n = m/Δm 3,3/8 = 0,4125 моль.

m = n*Mr = 0,4125*64 = ... г. меди.

[delpan]

Из уравнения видно, что на 1 моль выделившейся меди приходится 1 моль растворившегося железа.

Разность масс Δm = Ar(Cu) - Ar(Fe) = 64-56 = 8 г.

Отсюда, прореагировало n = m/Δm 3,3/8 = 0,4125 моль.

m = n*Mr = 0,4125*64 = ... г. меди.

спасибо