Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
лимончик2054

массовая доля

Рекомендованные сообщения

Как изменится массовая доля хлорида калия в насыщенном водном растворе, находящемся в равновесии с кристаллами соли, при а) повышении температуры, б) повышении давления, в) введении в раствор —едкого нитрата калия, если при 10 0C массовая доля соли в насыщенном растворе равна 23,8%, плотности насыщенного раствора, кристаллов соли и воды равны, соответственно, 1,16, 1,99 и 0,999 г/см3, а образование. 100 мл насыщенного раствора из кристаллов и воды сопровождается поглощением 1,6 кДж теплоты? 

До меня что-то не доходит, какой тут ход решения, подскажите пожалуйста.

Изменено пользователем лимончик2054

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Равновесие? Вспоминайте (читайте) принцип Ле-Шателье и применяйте.

Вот только что это за зверь: "едкого нитрата калия"?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, M_GM сказал:

Равновесие? Вспоминайте (читайте) принцип Ле-Шателье и применяйте.

Вот только что это за зверь: "едкого нитрата калия"?

ой, "твердого нитрата калия"

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, M_GM сказал:

Равновесие? Вспоминайте (читайте) принцип Ле-Шателье и применяйте.

Вот только что это за зверь: "едкого нитрата калия"?

если повышать температуру, то равновесие сместится в сторону эндотермической реакции

если понижать температуру, то равновесие сместится в сторону экзотермической реакции

если увеличивать концентрацию исходных веществ — равновесие сместится в сторону образования продуктов реакции

если увеличивать концентрацию продуктов реакции — равновесие сместится в сторону образования исходных веществ.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Все верно. Равновесие в насыщенном растворе можно изобразить уравнением:

КCl <=> K+ + Cl- 

Читайте внимательно условие и думайте - экзотермический это процесс или эндотермический, а стало быть как повлияет на равновесие температура

Вот что говорит принцип Ле Шателье о давлении вы ничего не написали

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, M_GM сказал:

Все верно. Равновесие в насыщенном растворе можно изобразить уравнением:

КCl <=> K+ + Cl- 

Читайте внимательно условие и думайте - экзотермический это процесс или эндотермический, а стало быть как повлияет на равновесие температура

Вот что говорит принцип Ле Шателье о давлении вы ничего не написали

если повышать давление - равновесие сместится в сторону образования меньшего числа молекул

если понижать давление — равновесие сместится в сторону образования большего числа молекул

в условии написано с поглощением , значит эндотермический 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, лимончик2054 сказал:

если повышать давление - равновесие сместится в сторону образования меньшего числа молекул

если понижать давление — равновесие сместится в сторону образования большего числа молекул

Это хорошо для газов. Здесь лучше применить другое:

если повышать давление - равновесие сместится в сторону  меньшего объема системы

если понижать давление — равновесие сместится в сторону образования большего объема системы

Подумайте, (посчитайте с помощью плотностей) увеличивается или уменьшается объем при образовании насыщенного раствора из соли и воды - вот и ответ на второй вопрос.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, M_GM сказал:

Это хорошо для газов. Здесь лучше применить другое:

если повышать давление - равновесие сместится в сторону  меньшего объема системы

если понижать давление — равновесие сместится в сторону образования большего объема системы

Подумайте, (посчитайте с помощью плотностей) увеличивается или уменьшается объем при образовании насыщенного раствора из соли и воды - вот и ответ на второй вопрос.

образуется раствор массой 1.16 г 

масса кристаллов соли=27.6 г, объем=13.87 мл

масса воды 88.4 г, объем 88.5 мл

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, лимончик2054 сказал:

образуется раствор массой 1.16 г 

масса кристаллов соли=27.6 г, объем=13.87 мл

масса воды 88.4 г, объем 88.5 мл

Какая-то чушь.

1- Берите 100 г раствора, считайте, сколько для его приготовления нужно твердой соли и воды, находите их объемы и суммарный объем до приготовления раствора

2 - считайте объем уже приготовленного раствора массой 100 г

Сравнивайте 1) и 2)

Делайте вывод, куда сместится равновесие

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, M_GM сказал:

Какая-то чушь.

1- Берите 100 г раствора, считайте, сколько для его приготовления нужно твердой соли и воды, находите их объемы и суммарный объем до приготовления раствора

2 - считайте объем уже приготовленного раствора массой 100 г

Сравнивайте 1) и 2)

Делайте вывод, куда сместится равновесие

 

для приготовления 100 г раствора нужно 0.238*100=23.8 г соли, объем=23.8\1.99=11.96 мл

воды нужно 76.2 г, объем 76.28 мл

суммарный объем=76.28+11.96=88.24 мл

объем приготовленного раствора 100\1.16=86.2 мл

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...