Химия комплексных соединений

[aversun]

5 минут назад, Paul_K сказал:

В большом избытке раствора соды и ZnCO3 наверняка растворится по обратимой реакции

ZnCO3 + 3Na2CO3 + 4H2O = 4NaHCO3 + Na2[Zn(OH)4]

Т.е. вы хотите сказать, что кислая соль получается при сама собой, причем при начальном рН = 12.5, он вдруг уменьшится до 8? Это учитывая, что этот комплекс стабилен только при pH около 13, а при этих рН уже не бывает кислой соли.

[Paul_K]

5 минут назад, aversun сказал:

Т.е. вы хотите сказать, что кислая соль получается при сама собой, причем при начальном рН = 12.5, он вдруг уменьшится до 8? Это учитывая, что этот комплекс стабилен только при pH около 13, а при этих рН уже не бывает кислой соли.

Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH

Сама собой 

[aversun]

Только что, Paul_K сказал:

Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH

Сама собой 

Это гидролиз, и эта реакция идет ограничено, до наступления равновесия, у вас же получается, что реакция идет до конца. 

[Paul_K]

3 минуты назад, aversun сказал:

Это гидролиз, и эта реакция идет ограничено, до наступления равновесия, у вас же получается, что реакция идет до конца. 

В большом избытке раствора соды. Малая часть прореагирует, остальная будет поддерживать высокий pH.

[aversun]

18 минут назад, Paul_K сказал:

В большом избытке раствора соды. Малая часть прореагирует, остальная будет поддерживать высокий pH.

Обнаружение катионов Zn2+. К нескольким каплям
центрифугата, содержащего [ Zn(NH3)4]2+ добавляют насыщенный
раствор карбоната натрия и нагревают. Выпавший осадок
Zn2(OH)2CO3 отделяют центрифугированием и промывают
разбавленным раствором карбоната натрия. Осадок основного
карбоната цинка растворяют в 2 М растворе HCI и открывают Zn2+
по реакции с дитизоном.

[M_GM]

4 часа назад, Paul_K сказал:

В большом избытке раствора соды и ZnCO3 наверняка растворится по обратимой реакции

ZnCO3 + 3Na2CO3 + 4H2O = 4NaHCO3 + Na2[Zn(OH)4]

Так что не будет сода осаждать карбонат цинка из раствора Na2[Zn(OH)4]. Не будет ZnCO3 выпадать без закисления раствора.

А одновременное образование кислой соли и гидроксокомплекса о-о-о-чень вероятная реакция! 

Изменено 15 Ноября, 2019 в 07:34 пользователем M_GM

[aversun]

5 минут назад, M_GM сказал:

А одновременное образование кислой соли и гидроксокомплекса о-о-о-чень вероятная реакция! 

Гидроксокомплекс цинка легко разрушается просто при поглощении углекислого газа.

[Paul_K]

25 минут назад, M_GM сказал:

А одновременное образование кислой соли и гидроксокомплекса о-о-о-чень вероятная реакция! 

Здесь две реакции - гидролиз соды и реакция NaOH с ZnCO3, к-рый по отношению к нему является соединением двух кислотных оксидов.

[M_GM]

 

Только что, Paul_K сказал:

Здесь две реакции - гидролиз соды и реакция NaOH с ZnCO3, к-рый по отношению к нему является соединением двух кислотных оксидов.

Да хоть три - для образования гидроксокомплекса цинка необходима сильно щелочная среда,

в которой гидрокарбонат-ион существовать не может.

Нет, в растворах конечно могут одновременно существовать любые мыслимо-немыслимые частицы,  но в количествах неизмеримо малых.

Так можно говорить о наличии гидроксид ионов в растворе соляной кислоты - вода то диссоциирует, никуда не денешься. Только вряд ли их наличие приведет к образованию гидроксоцинката.

Изменено 15 Ноября, 2019 в 08:43 пользователем M_GM

[Paul_K]

2 часа назад, M_GM сказал:

 

Да хоть три - для образования гидроксокомплекса цинка необходима сильно щелочная среда,

в которой гидрокарбонат-ион существовать не может.

 

Ну, если доверять цифрам аверсуна, то цинкат стабилен при pH около 13, а в растворе соды pH может быть 12,5, что близко. Гидрокарбонат в растворе соды, несомненно, существует, так что здесь нет ничего несовместного.