Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Красотка

задачи на восстановление металлов водородом

Рекомендованные сообщения

При восстановлении оксида молибдена (VI) водородом масса твёрдого остатка оказалась

на 9,6 г меньше массы исходного оксида, а массовая доля оксида молибдена (VI) в конечной смеси составила 69,23%.

Вычислите : а) массу прореагировавшего водорода; б) исходную массу оксида модибдена ( VI)). Ответ: 36г. 

Не получается у меня((. Кто сможет решить с нуля эту задачу?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Не могу расслабиться, мне надо решить эту задачу!!!! Красота не спасет((

Изменено пользователем Красотка

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Видимо, предполагается, что MoO3 восстанавливается до металла, хотя сначала будут получаться, конечно, низшие оксиды, а не смесь металла с MoO3. Ну да ладно, составим ур-ние:

MoO3 + 3H2 = Mo + 3H2O

M(MoO3) = 144 ; M(Mo) = 96 
M(MoO3)/M(Mo)=1,5

Пусть х - конечная масса
Тогда 0.6923x + 1,5(1-0.6923)x = 1,15385x - исходная масса.

По условиям
1,15385x - x = 9.6 г
x = 62,4 г
Исходная масса MoO3 = 62,4 * 1,15385 = 72 грамма

Найдем массу водорода. 9,6 г - это масса кислорода, образовавшего воду.  Это 9,6/16=0,6 моль. След-но, водорода H2 было затрачено тоже 0,6 моль или 1,2 г.

 

У меня как-то так.

 

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...