Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

IdontKnowChemistry

Определение наличия метанола.

Рекомендуемые сообщения

Привет всем, я не очень разбираюсь в химии, поэтому запостил темку в общем форуме(модераторы если что поправьте).

Вопрос в следующем: как определить наличие метанола в какой либо жидкости, и если возможно то его концентрацию.

Заранее всем спасибо :).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Газо-жидкостная хроматография - классный метод, скажут есть ли метанол, сколько в жидкости метанола, только надо идти на поклон в лабораторию, где есть этот прибор, причем, настроенный именно на этот анализ. А если нужно распознать быть или не быть, ну, то есть метанол это или этанол есть проба: жидкость наливается в рюмочку, из тонкой медной (обязательно) проволочки сворачивается спиралька, нагревается на зажигалке докрасна и погружается в жидкость, которую тут же с поверхности надо понюхать. Запах формалина выдаст метанол.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Судя по всему имеется ввиду спиртные напитки и/или антифриз. В последнем случае проба с медной проволочкой будет весьма кстати. Помнится где-то пол года назад был задан вопрос как определить (в домашних условиях) наличие метанола в незамерзайке. Внятного ответа мы так и не дали. Ну а насчет спиртного никуда не денешсы: нужен хроматограф.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Судя по всему имеется ввиду спиртные напитки и/или антифриз. В последнем случае проба с медной проволочкой будет весьма кстати. Помнится где-то пол года назад был задан вопрос как определить (в домашних условиях) наличие метанола в незамерзайке. Внятного ответа мы так и не дали. Ну а насчет спиртного никуда не денешсы: нужен хроматограф.

 

 

Мдя я как раз тоже на счет незамерзайки имел ввиду, а про хроматограф я это знал, но как раз интересовала что то по проще, типа добваить что то и посматреть реакцию, но видимо такого нет.

Жаль, но все равно спасибо за помощь.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Мдя я как раз тоже на счет незамерзайки имел ввиду, а про хроматограф я это знал, но как раз интересовала что то по проще, типа добваить что то и посматреть реакцию, но видимо такого нет.

Жаль, но все равно спасибо за помощь.

 

Ну так чем плоха проба медной проволочкой, ведь к твоему случаю подхдит.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Ну так чем плоха проба медной проволочкой, ведь к твоему случаю подхдит.

 

не всегда подходит, большинство омывателей имеют такой ядовитый запах что аш пипец...

да и не все по запаху смогут определить формальдегид. Да и нюхать не сильно хочется))

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вопрос, что из нижеследующего можно попробовать дома,

 

М. спирт есть бесцветная жидкость с запахом, напоминающим запах этилового спирта. Температура кипения 66,78° (Renault); 64,8° (Vincent и Delachanal); 65,75-66,25° (Grodzki и Kr д mer); 65,8-66° (Perkin); 64,96° при 760 мм (Dittmar и Fawsitt); 64,8° при 763 мм (Schiff). Удельный вес при 0°/0° = 0,8142 (Kopp); при 15°/15° = 0,79726; при 25°/25° = 0,78941 (Perkin); при 64,8°/4° = 0,7476 (Schiff); при 0°/4° = 0,81015; при 15,56°/4° = 0,79589 (Dittmar и Fawsitt). Капиллярная постоянная при температуре кипения a 2 =5,107 (Шифф); Критическая температура 241,9° (Шмидт). Упругость пара при 15° = 72,4 мм; при 29,3° = 153,4 мм; при 43° = 292,4 мм; при 53° = 470,3 мм; при 65,4° = 756,6 мм (Д. Коновалов). Теплота горения равна 170,6, теплота образования 61,4 (Штоман, Клебер и Лангбейн). М. спирт смешивается во всех отношениях с водой, этиловым спиртом и эфиром; при смешении с водой происходит сжатие и разогревание. Горит синеватым пламенем. Подобно этиловому спирту - сильный растворитель, вследствие чего во многих случаях может заменять этиловый спирт. В крепких водных растворах М. спирт, принятый внутрь, ядовит. Безводный М. спирт, растворяя небольшое количество медного купороса, приобретает голубовато-зеленое окрашивание, поэтому безводным медным купоросом нельзя пользоваться для открытия следов воды в М. спирте; но он не растворяет CuSO 4.7H2 O (Клепль). М. спирт дает со многими солями соединения, подобные кристаллогидратам, например: СuSО 4.2СН 3 ОН; LiCl.3СН 3 ОН; МgСl 2.6СН 3 ОН; СаСl 2.4СН 3 ОН представляет собой шестисторонние таблицы, разлагаемые водой, но не разрушаемые нагреванием до 100° (Kane). Соединение ВаО.2СН 3 ОН.2Н 2 О получается в виде блестящих призм при растворении ВаО в водном М. спирте и испарении на холоде полученной жидкости при комнатной температуре (Форкранд). С едкими щелочами М. спирт образует соединения 5NаОН.6СН 3 ОН; 3KOH.5СН 3 OН (Геттиг). При действии металлических калия и натрия легко дает алкоголяты, присоединяющие к себе кристаллизационный М. спирт и иногда воду. При пропускании паров М. спирта через докрасна накаленную трубку получается C 2H2 и др. продукты (Бертело). При пропускании паров М. спирта над накаленным цинком получается окись углерода, водород и небольшие количества болотного газа (Jahn). Медленное окисление паров М. спирта при помощи раскаленной платиновой или медной проволоки представляет лучшее средство для получения больших количеств формальдегида: 2СН 3 ОН+О 2 =2НСНО+2Н 2 О. При действии хлористого цинка и высокой температуры М. спирт дает воду и углеводороды формулы С n Н 2n+2, а также небольшие количества гексаметилбензола (Лебедь и Грин). М. спирт, нагретый с нашатырем в запаянной трубке до 300°, дает моно-, ди- и триметиламины (Бертело). С белильной известью не дает хлороформа (Гольдберг). При пропускании паров М. спирта над едким кали при высокой температуре выделяется водород и образуются последовательно муравьинокислый, щавелевокислый и, наконец, углекислый калий; концентрированная серная кислота дает метилсерную кислоту CH 3HSO4, которая при дальнейшем нагревании с М. спиртом дает метиловый эфир (см.). При перегонке М. спирта с избытком серной кислоты в отгон переходит диметилсерная кислота (CH 3)2SO4. При действии серного ангидрида SО 3 получается CH(OH)(SO 3H)2 и CH 2(SO3H)2 (см. Метилен). М. спирт при действии соляной кислоты, пятихлористого фосфора и хлористой серы дает хлористый метил СН 3 Сl. Действием HBr и H 2SO4 получают бромистый метил. Подкисленный 5%-й серной кислотой и подвергнутый электролизу, М. спирт дает СО 2, СО, муравьинометиловый эфир, метилсерную кислоту и метилаль СН 2 (ОСН 3)2 (Ренар). При нагревании М. спирта с хлористо-водородными солями ароматических оснований (анилином, ксилидином, пиперидином) легко происходит замещение водорода в бензольном ядре метилом (Гофман, Ладенбург); реакция имеет большое техническое значение при приготовлении метилрозанилина и др. искусственных пигментов.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Мда, энциклопедия Брокгауза и Ефрона - хорошая штука.

Только в лучшем случае это выглядит как элементарное неуважение к другим учасникам.

Может Вам стоит еще пару монографий дословно в следующий пост скопировать?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×