ОВР: ионно-электронный способ.

[Hyuga]

Fe(OH)₃ + 5OH^- - 3e = FeO₄^2- + 4H₂O |2

Br₂ + 2e = 2Br^- |3

2Fe(OH)₃ + 10OH^- + 3Br₂ = 2FeO₄^2- + 8H₂O + 6Br^-

2Fe(OH)₃ + 3Br₂ + 10KOH → 2K₂FeO₄ + 6KBr + 8H₂O

Гигантски благодарю!

[AtamanS CHEM]

PbI₂ + HNO₃ = Pb(NO₃)₂ + I₂ + NO + H₂O

 

Заранее благодарен.

[Krutelnik]

Помогите, пожалуйста, расставить коэффициенты:

KClO₃+FeSO₄+H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+KCl+H₂O

[Бертолле]

Помогите, пожалуйста, расставить коэффициенты:

KClO₃+FeSO₄+H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+KCl+H₂O

СlO₃^- +6H⁺ +6e^- = Cl^- + 3H₂O|1

Fe²⁺ - e^- = Fe³⁺|6

6Fe²⁺ + ClO₃^- + 6H⁺ = 6Fe³⁺ + Cl^- + 3H₂O

6FeSO₄ +KClO₃ + 3H₂SO₄ = 3Fe₂(SO₄)₃ + KCl + 3H₂O

[Krutelnik]

ок!!

Спасибо большое!!!

[Logitech96]

Уравняйте электронно-ионным методом следующую окислительно-восстановительную реакцию:FeS + HNO₃--> S + Fe(NO₃)₂ + NO + H₂O

Желательно подробно,чтобы научиться делать!Спасибо!

Изменено 26 Июня, 2011 в 08:55 пользователем Logitech96

[pauk]

Уравняйте электронно-ионным методом следующую окислительно-восстановительную реакцию:FeS + HNO₃--> S + Fe(NO₃)₂ + NO + H₂O

Желательно подробно,чтобы научиться делать!Спасибо!

1. По степени окисления атомов определяется окислитель и восстановитель. В данном случае окислитель N⁺⁵ (в составе HNO₃), восстановитель S^-2 (в составе FeS).

2. На основании известных свойств веществ определяется, какие вещества участвуют в ОВР в форме ионов, какие - в виде молекул. В данном случае в виде ионов будут HNO₃ и Fe(NO₃)₂, так как они хорошо растворимы и нормально диссоциируют в растворе. Остальные вещества участвуют в молекулярной форме, так как не дают ионов в растворе: FeS - практически нерастворим, S - простое вещество, NO - газ, H₂O - малодиссоциирующее вещество.

3. Составляются уравнения полуреакций окисления и восстановления.

4. Определяются коэффициенты, исходя из того, что число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, принимаемых окислителем.

5. Уравнения полуреакций умножаются на соответствующие коэффициенты и суммируются. Если в левой и правой частях уравнения получились одинаковые вещества, то их сокращают (в данном случае этого не потребуется). В результате получается сокращённое ионное уравнение ОВР.

6. Ионная форма уравнения преобразуется в молекулярную добавлением к ионам соответствующего количества ионов противоположного знака, имеющихся в растворе (все молекулы являются электронейтральными частицами).

 

FeS - 2e^- ---> Fe²⁺ + S | *3

NO₃^- + 4H⁺ + 3e^- ---> NO + 2H₂O | *2

-----------------------------------------------------

3FeS + 2NO₃^- + 8H⁺ = 3Fe²⁺ + 3S + 2NO + 4H₂O

 

3FeS + 8HNO₃ = 3S↓ + 3Fe(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

 

Из полученного уравнения видно, что из 8 молей HNO₃ непосредственно в ОВР участвует лишь 2 моля. Остальные 6 молей расходуются на образование соли Fe(NO₃)₂. В последнем случае степень окисления атомов N не изменяется.

Изменено 26 Июня, 2011 в 12:54 пользователем pauk

[ВНС]

1) лаборатории хлор получают взаимодействием перманганата калия с соляной кислотой. составьте уравнение реакции методом ионно-электронного баланса,укажите окислитель и восстановитель

Как по ионно-электронному способу записать баланс?

[GuffyGuiber]

MnO₄^-+8H⁺+5e^-=Mn²⁺+4H₂O |2

2Cl^--2e^-=Cl₂ |5

 

Восстановитель - хлорид-ион, окислитель - перманганат-ион.

 

2KMnO₄ + 16HCl = 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O + 2KCl

Изменено 27 Июня, 2011 в 07:06 пользователем GuffyGuiber

[ВНС]

MnO₄^-+8H⁺+5e^-=Mn²⁺+4H₂O |2

2Cl^--2e^-=Cl₂ |5

 

Восстановитель - хлорид-ион, окислитель - перманганат-ион.

 

2KMnO₄ + 16HCl = 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 8H₂O + 2KCl

Огромное спасибо