Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.

Рекомендованные сообщения

Можно ли как то получить гидроксид меди 2 без щелочей?

В вики написано, что его получают щелочами (но не NH4OH). Но почему? Чем их (солей меди) не устраивает гидроксид аммония? И что тогда получается при малом количестве аммиака?

 

Насчёт сабжа: может его можно получить из CuOH?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Можно ли как то получить гидроксид меди 2 без щелочей?

В вики написано, что его получают щелочами (но не NH4OH). Но почему? Чем их (солей меди) не устраивает гидроксид аммония? И что тогда получается при малом количестве аммиака?

Насчёт сабжа: может его можно получить из CuOH?

CuSO4 + 6NH3 + 2H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + (NH4)2SO4

[Cu(NH3)4](OH)2 - хорошо растворим

CuOH не стабилен и быстро разваливается на Cu2O + H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

CuSO4 + 6NH3 + 2H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + (NH4)2SO4

[Cu(NH3)4](OH)2 - хорошо растворим

Это я понимаю, но если приливать "по капелькам", то раствор сначала будет светло голубым и потеряет прозрачность. По логике будет так:

CuSO4+2NH4OH=Cu(OH)2+2(NH4)2SO4

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это я понимаю, но если приливать "по капелькам", то раствор сначала будет светло голубым и потеряет прозрачность. По логике будет так:

CuSO4+2NH4OH=Cu(OH)2+2(NH4)2SO4

Нет, думаю, сначало будет так

CuSO4 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]SO4

[Cu(NH3)4]SO4 + NH3 + H2O = [Cu(NH3)4]2(OH)2SO4

и так до [Cu(NH3)4](OH)2

но можете просто попробовать, тут многое зависит от порядка и скорости смешивания.

Зачем вам гидроксид?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В частности для качественной реакции на альдегидные группы и гликоли

Можно попробовать использовать карбонат натрия или провести его каустификацию. Это не сложно.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Можно ли как то получить гидроксид меди 2 без щелочей?

В вики написано, что его получают щелочами (но не NH4OH). Но почему? Чем их (солей меди) не устраивает гидроксид аммония? И что тогда получается при малом количестве аммиака?

Гидроксид меди(II) можно получить из растворов CuSO4, добавляя водный раствор аммиака (без избытка). При дальнейшем добавлении аммиака гидроксид меди(II) растворяется с образованием [Cu(NH3)4]SO4, но не

[Cu(NH3)4](OH)2, так как в растворе присутствует соль аммония:

Cu(OH)2 + 2NH4OH + (NH4)2SO4 = [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O

Причина в том, что [Cu(NH3)4](OH)2 на первой стадии диссоциирует как сильное основание, а ионы NH4+ связывают OH- в малодиссоциирующее соединение. Если требуется получить [Cu(NH3)4](OH)2, то необходимо предварительно отделить полученный осадок Cu(OH)2 от раствора, промыть его и затем обработать аммиаком.

Изменено пользователем игла

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Нет, думаю, сначало будет такCuSO4 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]SO4 [Cu(NH3)4]SO4 + NH3 + H2O = [Cu(NH3)4]2(OH)2SO4и так до [Cu(NH3)4](OH)2но можете просто попробовать, тут многое зависит от порядка и скорости смешивания.

Это всё, конечно, хорошо, но тут есть другое мнение, а хотелось бы слышать однозначное.

Изменено пользователем GoldHUMMER

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

CuSO4 + 6NH3 + 2H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + (NH4)2SO4

[Cu(NH3)4](OH)2 - хорошо растворим

 

[Cu(NH3)4](OH)2 функционирует как сильное основание, поэтому указанная пара электролитов сосуществовать в водном растворе не может:

 

[Cu(NH3)4](OH)2 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-

(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-

NH4+ + OH- = NH4OH (NH3*H2O)

 

[Cu(NH3)4](OH)2 + (NH4)2SO4 = [Cu(NH3)4]SO4 + 2NH4OH (NH3*H2O)

Равновесие смещается вправо из-за связывания ионов NH4+ и OH- в малодиссоциированное соединение.

Изменено пользователем игла

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

[Cu(NH3)4](OH)2 + (NH4)2SO4 = [Cu(NH3)4]SO4 + 2NH4OH (NH3*H2O)

Равновесие смещается вправо из-за связывания ионов NH4+ и OH- в малодиссоциированное соединение.

Формально да, так и будет, т.к. растворе действительно преимущественно только ионы [Cu(NH3)4]+2 + SO4-2 , а само основание NH4OH образуется в гораздо меньшей концентрации, в основном получается просто раствор NH3 в воде.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...