Титрование оксалата аммония

[Ellachka]

Помогите, пожалуйста, решить задачу, есть подозрения, что в ней чего-то не хватает в исходных данных....

 

Из 0.8842 г оксалата аммония((NH₄)₂C₂O₄H₂O) приготовлен раствор в мерной колбе объемом 250мл. Рассчитать для этого р-ра: 1) титр, 2) титр по KMnO₄, 3) K - поправочный коэффициент к концентрации?

[M_GM]

1 и 2 рассчитать можно, К, по-моему рассчитывают по данным титрования при стандартизации раствора.

Но может здесь К - это отношение полученной концентрации к ближайшему "круглому" значению?

Например расчет по навеске дает 0,192M - ясно, что задумывался раствор с концентрацией 0,2M, и тогда К = 0,192/0,2 = 0,96

[Ellachka]

У меня получается другое значение молярности, рассчитываю титр оксалата аммония по формуле

Т о.а.=m_{навескио.а} /V_колбы=0.8842/250=0,003536 г/мл

По значению титра рассчитываю молярность

с_о.а.=(1000*T_о.а.)/Mr=(1000*0,003536 )/142,11=0,0249 моль/л

а у вас 0.192 ?

[M_GM]

У меня получается другое значение молярности, рассчитываю титр оксалата аммония по формуле

Т о.а.=m_{навескио.а} /V_колбы=0.8842/250=0,003536 г/мл

По значению титра рассчитываю молярность

с_о.а.=(1000*T_о.а.)/Mr=(1000*0,003536 )/142,11=0,0249 моль/л

а у вас 0.192 ?

Нет, я взял цифры с потолка, для примера

[Ellachka]

А я то расчеты проверяю перепроверяю, а насчет поправочного коэффициенты вы правы, нашла вот такое определение в одном из изданий

"Поправочный коэффициент (К), или поправка, - число, показывающее, во сколько раз нормальность данного рабочего раствора больше одной из следующих точных концентраций: 0,1; 0,2; 0,5; 0,01; 0,02; 0,05; …н., или какую часть от них она составляет"

[M_GM]

Вам видимо надо взять 0,02.