Задачи на растворы

[Настасенька]

Здравствуйте!Объясните пожалуйста как решить эти задачи.Заранее спасибо.

1)44,8 л аммиака (н.у) растворили 1 л воды. Массовая доля аммиака в полученном растворе равна…%

2)в 140 г 20% р-ра серной кислоты растворили 10 г оксида серы (VI). Массовая доля серной кислоты в полученном растворе равна…%

3)в 120 г 10% р-ра аммиака растворили 28 л аммиака (н.у.). Массовая доля аммиака в полученном растворе равна…%

4)углекислый газ, выделившейся в результате взаимодействия 30 г карбоната кальция с избытком азотной кислоты, пропустили через 230,8 мл 11,03% раствора едкого кали (плотность 1,10 г/мл).Определите массовые доли солей в полученном растворе.

5)к 290,9 мл 10% раствора сульфата цинка (плотность 1,107 г/мл) прилили 163,7 мл 11,01% р-ра гидроксида натрия (плотность 1,110 г/мл).Определите массовые доли солей в растворе над полученным осадком.

[plick]

Здравствуйте!Объясните пожалуйста как решить эти задачи.Заранее спасибо.

1)44,8 л аммиака (н.у) растворили 1 л воды. Массовая доля аммиака в полученном растворе равна…%

 

 

Для начала найдите массу аммиака, зная его объем при н.у.

[РибоНуклеиновая Кислота]

34

[plick]

34

 

Тогда вам и продолжать за Настасеньк`у.

Решение сами напишете?

[РибоНуклеиновая Кислота]

конечно!

 

34 г-аммиака

после растворения масса р-ра 1034г( т.к.1л воды весит 1000г)

массовая доля

34/1034=0.032882

примерно 3.3%

[plick]

Теперь переходите ко 2-й, и так далее, по порядку.

[РибоНуклеиновая Кислота]

2

 

в первоначальном р-ре -28г серной кислоты

добавили 10 г оксида серы-0.125 моль

получили 12.25 г серной кислоты

 

получается 28+12.25/140+10==0.26833

26.8%

 

3

в р-ре масса аммиака -12 г

добавили 21.25г

массовая доля 12+21.25/141.25=0.2354

23.54%

Изменено 27 Июля, 2011 в 15:45 пользователем РибоНуклеиновая Кислота

[plick]

Все верно.

[РибоНуклеиновая Кислота]

4

кол-во вещ-ва карбоната 0.3 моль

кол-во вещ-ва угл газа 0.3 моль

кол-во вещ-ва щелочи -0.5 моль

 

2KOH+CO2=K2CO33

K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3

 

сначало полностью. прореагировала щелочь, в избытке -угл. газ,(0.05 моль) кот. провзаимодействовал с солью с образ. кислой соли ( 0.1 моль) при этом было израсходовано 0.05 моль средней соли

 

получается, что масса кислой соли -10г

масса средней соли-27.6г

 

 

мас.доля кислой соли -3.94%, а средней 10.8%

 

прошу прощения, не правильно прочитала условие

 

Все верно.

спасибо

 

 

5)к 290,9 мл 10% раствора сульфата цинка (плотность 1,107 г/мл) прилили 163,7 мл 11,01% р-ра гидроксида натрия (плотность 1,110 г/мл).Определите массовые доли солей в растворе над полученным осадком.

 

почему солей?

там ведь только сульфат натрия образуется

и что означает массаовые доли НАД полученным осадком?

Изменено 27 Июля, 2011 в 16:05 пользователем РибоНуклеиновая Кислота

[РибоНуклеиновая Кислота]

ну, короче,е сли я правильно поняла, то

 

масса сульфата цинка -322г

масса цинка в нем -32.2г

кол-во вещ-ва 0.2 моль

 

масса р-ра щелочи =181.7г

мааса щелочи 20г

кол-во вещ-ва щелочи 0.5 моль

 

ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2+Na2SO4

 

масса сульфата натрия -28.4г

 

продолжение решения в посте #15

Изменено 27 Июля, 2011 в 16:37 пользователем РибоНуклеиновая Кислота