Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Игорь123

Концентрация растворов

Рекомендуемые сообщения

1. Какова массовая доля сульфата натрия в растворе, полученном при рас-

творении 100 граммов глауберовой соли (Na2SO4·10 H2O) в 1 л воды?

2. .Сколько граммов и сколько молей нитрата натрия содержится в 500 г

10% раствора?

3. Какой объем 96% H2SO4 (ρ - 1,84 г/мл) необходим для приготовления

400 мл 5% H2SO4 (ρ = 1,03 г/мл)?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1. Каково значение pOH раствора с концентрацией ионов водорода 0,01 моль/л?

 

2. Чему равен pH 0,3 н. раствора нитрата аммония NH4NO3, считая что соль диссоциирует нацело?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1. Каково значение pOH раствора с концентрацией ионов водорода 0,01 моль/л?

 

рН = - lg[H+]

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

рН = - lg[H+]

 

Но ведь чтобы определить H+ нужно знать степень диссоциации α. H+= α*с. А как узнать чему равна степень диссоциации?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2. Чему равен pH 0,3 н. раствора нитрата аммония NH4NO3, считая что соль диссоциирует нацело?

 

Для начала

Уравнение гидролиза соли составляйте.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Спасибо за помощь!

 

Для начала

Уравнение гидролиза соли составляйте.

 

Вроде бы так: NH4NO3 +H2O <=> NH4OH + HNO3. А что нужно делать дальше?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вроде бы так: NH4NO3 +H2O <=> NH4OH + HNO3. А что нужно делать дальше?

 

Молекулярное - верно. Для наглядности лучше записать ионное

NH4+ + H2O = NH4OH + H+

Далее находим константу гидролиза

Кг = КН2Од

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Молекулярное - верно. Для наглядности лучше записать ионное

NH4+ + H2O = NH4OH + H+

Далее находим константу гидролиза

Кг = КН2Од

 

Вот тут я испытываю трудность.. КН2О=1,0*10-14

Кд - это константа диссоциации кислоты, которая находится по формуле Кд=[H+]2/(с-H+) ?

Не понимаю :(

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×