Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Afu-Ra

Задача на молярную концентрацию

Рекомендуемые сообщения

2. К 12.5 мл раствора серной кислоты с массовой долей w=54.3% (P=1.44г/мл) добавлено 1.215 г магния. После реакции раствор разбавлен до 250 мл. написать уравнение реакции. Принять, что реакция протекает до полного расходования одного из компонентов.

 

Определить: 1. Сколько молей серной кислоты взято для реакции?

2. Сколько молей магния взято?

3. Какова конечная молярная уонцентрация образовавшейся соли?

4. Какое из исходных веществ не прореагировало полностью?

 

7-H2SO4 8-MG 10- прореагировали оба

 

Молярные массы AgNO3-170 H2SO4-98 Mg-24.3

 

 

Решение: H2SO4+Mg=MgSO4+H2(г)

 

1. n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)

 

m(H2SO4)=m(р-ра)*w

 

m(р-ра H2SO4)=V(H2SO4)*P=12.5*1.44=18 г => m(H2SO4)=18*0.543=9.774 г => n=9.774/98=0.1 моль

 

2. n(Mg)=m(Mg)/M(Mg)=1.215/24.3=0.05 моль

 

А вот дальше я не могу сообразить, помогите пожалуйста и проверьте уравнение реакции и пункт 1 и 2.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А вот дальше я не могу сообразить, помогите пожалуйста и проверьте уравнение реакции и пункт 1 и 2.

 

1 и 2 верно.

Дальше определите, что было в избытке.

 

 

И не забудьте о возможности образования кислой соли.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

3. C(MgSO4)=n(MgSO4)/V2

 

n(MgSO4)=n(Mg)=0.05 , т.к. магний в недостатке =>

 

C(MgSO4)=0.05/0.25=0.2 моль/л

 

4. Т.к. на 0.05 моль магния требуется 0.05 моль H2SO4, то серная кислота в избытке => она не прореагирует полностью.

 

Может так?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

4. Т.к. на 0.05 моль магния требуется 0.05 моль H2SO4, то серная кислота в избытке => она не прореагирует полностью.

 

Прореагирует.

Остаток кислоты вступит в реакцию с солью

H2SO4 + MgSO4 = Mg(HSO4)2

 

 

Хотя, учитывая эту фразу

Принять, что реакция протекает до полного расходования одного из компонентов.

 

Образование гидросульфата не надо брать.

Тогда в конечном растворе - остаток кислоты и сульфат магния.

Вам осталось найти сколько моль кислоты останется и сколько моль MgSO4 образуется.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Зачем искать сколько моль кислоты останется? n(H2SO4)ост.=0.1-0.05=0.05 моль.

 

n(MgSO4)=n(Mg)=0.05 моль (расчет ведем по кол-ву ве-ва, находящемся в недостатке)

 

Так? 3 пункт то правильный у меня выше?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Получается 4. Не прореагирует полностью H2SO4.

 

Реакция то правильно у меня записана? H2SO4+Mg=MgSO4+H2(г)

 

H2SO4 же останется. Это разве не должно отражаться в правой части уравнения?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Получается 4. Не прореагирует полностью H2SO4.

 

Реакция то правильно у меня записана? H2SO4+Mg=MgSO4+H2(г)

 

правильно

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

H2SO4 же останется. Это разве не должно отражаться в правой части уравнения реакции?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×