Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Dima110

Основные законы термодинамики

Рекомендуемые сообщения

С помощью стандартных энтальпий образования и стандартных энтропий при 25 °С (табл. 6.4) вычислить стандартные величины энтальпии, внутренней энергии, энергии Гиббса и энергии Гельмгольца реакции, указанной в таблице ниже, при той же температуре. Определить, в каком направлении пойдёт реакция, в прямом или обратном.

CO (г) + 3H2 (г) = CH4 (г) + H2O (г)

 

табл. 6.4

33b8742a2bf4.jpg

 

хотя бы формулы^^

Изменено пользователем Dima110

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

хотя бы формулы^^

 

Следствие закона Гесса примените. Вот и все формулы.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Следствие закона Гесса примените. Вот и все формулы.

 

 

не понимаю, а зачем остальные данные, и нужно всего лишь сумму продуктов ΔfH° отнять от суммы исходных?

39b2722014cc84a6f4355e767d2472c1.png

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

не понимаю, а зачем остальные данные,

 

 

А как вы будете считать энергию Гиббса и энергию Гельмгольца без данных по энтропии?

ΔG = ΔH - TΔS

ΔF = ΔU - TΔS

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А как вы будете считать энергию Гиббса и энергию Гельмгольца без данных по энтропии?

 

ой, извините)

а как из данных условий можно высчитать ΔU?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

ой, извините)

а как из данных условий можно высчитать ΔU?

 

ΔН = ΔU + Δn*RT

Δn - изменение числа моль газообразных веществ.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×