Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

volodja1992

сульфит натрия как восстановитель и как окислитель

Рекомендуемые сообщения

Нужны 2 примера, в которых сульфит натрия восстановитель, в другом окислитель+станд.эл.потенциалы.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Нужны 2 примера, в которых сульфит натрия восстановитель, в другом окислитель+станд.эл.потенциалы.

Здесь сульфит натрия и восстановитель и окислитель.

4Na2SO3 =t= Na2S + 3Na2SO4

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здесь сульфит натрия и восстановитель и окислитель.

4Na2SO3 =t= Na2S + 3Na2SO4

мне нужно не диспропорционирование, а отдельно окислитель и восстановитель

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2KMnO4 + Na2SO3 + 2NaOH = K2MnO4 + Na2MnO4 + Na2SO4 + H2O

MnO4 - +1e- = MnO4 2- | 2 - восстановление

SO3 2- + 2OH- - 2e- = SO4 2- + H2O | 1 - окисление

-------------------------------------------------------------

2MnO4 - +SO3 2- + 2OH- = 2MnO4 2- + SO4 2- + H2O

Вданном случае сульфит - Восстановитель

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

мне нужно не диспропорционирование, а отдельно окислитель и восстановитель

 

Тогда, боюсь, что вы не найдете другой реакции, где сульфит является окислителем.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Тогда, боюсь, что вы не найдете другой реакции, где сульфит является окислителем.

Есть такая:

№13

post-55316-0-80334800-1316972857_thumb.png

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Тогда, боюсь, что вы не найдете другой реакции, где сульфит является окислителем.

Так уж и не найдет. С сероводородом в кислой среде. С хлоридом олова (II) в кислой среде. Вот уже две.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Есть такая:

№13

 

Ага, нашлось, что то похожее, хотя, посмотрите, здесь сульфит тоже и восстановитель и окислитель, т.е. тот же вид, только сбоку

С сероводородом, та же ситуация, сера и окисляется и восстанавливается.

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

С сероводородом, та же ситуация, сера и окисляется и восстанавливается.

Не соглашусь. Сера, да, но не та же, а извне. Тут уже нет контрдиспропорционирования. Мы добавляем восстановитель.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Не соглашусь. Сера, да, но не та же, а извне. Тут уже нет контрдиспропорционирования. Мы добавляем восстановитель.

 

Мне трудно судить о механизме этой реакции, когда я сказал, что другой реакции, вероятно, не найти, я у читывал и ее, но имел в виду, что чистого окисления, когда сера восстановится только до So или S-2 не найти.

Хотя нет, одну нашел SO2 + 6H2 = H2S + 2H2O

Т.е. Na2SO3 + 3H2 = Na2S + 3H2O

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×