буферные растворы

[K@priz14]

Вычислите pH буферного раствора, состоящего из 3 мл уксусной кислоты и 12 мл ацетат натрия одинаковой концентрации. Константа электролитической диссоциации уксусной кислоты равна 1,85*10-5.

Дано:

VCH3COOH= 3 мл

VCH3COONa= 12мл

КдCH3COOH=1,85*10-5.

Решение:

n(CH3COOH)=C(CH3COOH)*V(CH3COOH)/1000

n(CH3COONa)= C(CH3COONa)*V(CH3COONa)/1000

[OH-] = Кд*n(CH3COONa)/n(CH3COOH)

pOH = -lg[OH-]

pH = 14 – pOH

Верно???

[ustam]

Неверно.

См. формулу в 1-ом сообщении http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=75904

При одинаковой концентрации кислоты и соли можно брать отношение объемов.