Составить ОВР методом полуреакций

[легкоатлетка]

Здравствуйте!

 

Помогите составить ОВР методом полуреакций,совсем запуталась,хотя читала в интернете про них,но не понимаю что к чему.

По какому принципу их составлять?

Можете объяснить,вот на этом примере:

 

K4[Fe(CN6)]+H2O2=K3[Fe(CN6)]+KOH+H2O

 

(То,что у меня получилось):

 

ионное уравнение:

 

4k(+) + [Fe(CN6)](4-) +H2O2=3K(+) + [Fe(CN6)](3-) + K(+) + (OH)(-) + H(+)2O(2-)

 

получим:H(+)2O(-)2=OH(-) + H(+)2O(2-)

 

(мой вариант):

окисление:

Fe(2+) - 1e=Fe(3+)

восстановление:

H(+)2O(-)2 + 2e=2OH(-)

 

(Как нужно было составить?)

[FilIgor]

Ну, с полуреакциями тут мало общего...

 

2K4[Fe(CN6)] + H2O2 = 2K3[Fe(CN6)] + 2KOH

Хотя правильнее эту реакцию писать для кислой среды.

 

[Fe(CN)₆^4-] - e = [Fe(CN)₆^3-]

Изменено 29 Января, 2013 в 05:39 пользователем FilIgor

[grau]

В действительности, благодаря двойственности ОВ-свойств Н₂О₂, можно провести окисление гексацианоферрата(II) в гексацианоферрат(III), а затем, изменив pH среды, восстановить продукт реакции обратно в исходное соединение с помощью того же Н₂О₂.

Но (важно!) первая реакция идёт в кислой среде, вторая – в щелочной:

 

2K₄[Fe(CN)₆] + H₂O₂ + H₂SO₄ = 2K₃[Fe(CN)₆] + K₂SO₄ + 2H₂O

2K₃[Fe(CN)₆] + H₂O₂ + 2KOH = 2K₄[Fe(CN)₆] + 2H₂O + O₂

 

Поэтому задание не вполне корректно - чтобы указанная реакция не останавливалась в неком положении равновесия, нужно подкислить раствор (кислота связывает ионы ОН^-, смещая равновесие вправо). Кстати, формулы обоих комплексных соединений в задании написаны с ошибками.

 

Но формально, как учебный пример, уравнять её можно. В методе полуреакций нет необходимости вначале составлять ионное уравнение, оно получится автоматически после суммирования полуреакций восстановления/окисления. Надо только заранее определить: а) какое вещество является восстановителем/окислителем, и б) какие вещества входят в уравнения полуреакций в молекулярном, а какие - в ионном виде (для этого необходимо иметь некоторый уровень знаний по химии).

 

K₄[Fe(CN)₆] - восстановитель, атом Fe отдаёт электрон и изменяет степень окисления (+2/+3).

H₂O₂ - окислитель, каждый из атомов O принимает электрон и изменяет степень окисления (-1/-2).

В молекулярной форме в данной ОВР участвуют H₂O₂ и H₂O, в ионной - K⁺, [Fe(CN)₆]^4-, [Fe(CN)₆]^3-, OH^-.

 

2| [Fe(CN)₆]^4- - e^- = [Fe(CN)₆]^3- (восстановитель/окисление)

1| H₂O₂ + 2e^- = 2OH^- (окислитель/восстановление)

........................................................................

2[Fe(CN)₆]^4- + H₂O₂ = 2[Fe(CN)₆]^3- + 2OH^-

2K₄[Fe(CN)₆] + H₂O₂ = 2K₃[Fe(CN)₆] + 2KOH

 

После уравнивания выясняется, что вода в итоговое уравнение не входит (но она необходима как среда, иначе не будет ионов!). Такая ситуация вполне нормальна. Вообще, уравнивание ОВР методом полуреакций позволяет однозначно определить, какая среда необходима для образования тех или иных продуктов.