произведение растворимости

[drakula 56]

как рассчитать растворимость фторида кальция (ПР=3,4*10^-11) в 1М растворе соляной кислоты.

[M_GM]

как рассчитать растворимость фторида кальция (ПР=3,4*10^-11) в 1М растворе соляной кислоты.

Растворение фторида кальция в 1М растворе соляной кислоты можно представить уравнением

CaF₂ + 2H⁺ <=> Ca²⁺ + 2HF, Константа равновесия этого процесса K = [Ca²⁺][HF]²/[H⁺]²

Обозначив растворимость соли = [Ca²⁺] через х, и учтя, что согласно уравнению реакции [HF] = 2х, а [H⁺]= 0,1моль/л

получаем уравнение 4x³/(0,1)² = K, или 4x³ = 100*K

Подставив численное значение К, находим х, т.е. растворимость.

 

Откуда взять численное значение?

Процесс растворения можно разбить на 2 последовательные стадии:

CaF₂ <=> Ca²⁺ + 2F^- и 2F^- + 2H⁺ <=> 2HF

Константа равновесия процесса равна произведению констант равновесия отдельных стадий: K = K₁K₂

При этом K₁ = ПР, а К₂ = 1/К_д(HF)²

Таким образом К=ПР/К_д(HF)²

Найдя в таблицах значение К_д(HF) можно рассчитать, численное значение К