wolf34 Опубликовано 12 Июня, 2013 в 10:32 Поделиться Опубликовано 12 Июня, 2013 в 10:32 Насколько эффективно можно заменить соляную кислоту уксусом для получения хлора. Соляная кислота не так просто достать, а при реакции с хлоркой, большое ее количество расходуется на реакцию нейтрализации с гидроксидом, Думаю проще действовать уксусом на хлорку, побочный хлоруксус кта тоже ведь кислота. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 12 Июня, 2013 в 10:38 Поделиться Опубликовано 12 Июня, 2013 в 10:38 Можно и уксусом, если ничего другого нет, даже серной. Ссылка на комментарий
Sejay358 Опубликовано 12 Июня, 2013 в 17:27 Поделиться Опубликовано 12 Июня, 2013 в 17:27 Насколько эффективно можно заменить соляную кислоту уксусом для получения хлора. Соляная кислота не так просто достать, а при реакции с хлоркой, большое ее количество расходуется на реакцию нейтрализации с гидроксидом, Думаю проще действовать уксусом на хлорку, побочный хлоруксус кта тоже ведь кислота. А откуда гидроксид возьмётся? В википедии написано NaOCl + 2 HCl = NaCl + H2O + Cl2 Разве любую кислоту использовать можно? Соляная кстати в Туалетном утёнке есть. Правда 10-15% концентрации. Ссылка на комментарий
Звездочёт Опубликовано 12 Июня, 2013 в 18:18 Поделиться Опубликовано 12 Июня, 2013 в 18:18 А откуда гидроксид возьмётся? В википедии написано NaOCl + 2 HCl = NaCl + H2O + Cl2 Разве любую кислоту использовать можно? Если бы хлорная известь была чистая. Бывает так, что активного вещества ( СаСlO )кладут всего несколько процентов (остальное: балласт - хлористый кальций, гидроокись кальция, и тп). Ссылка на комментарий
Каловар. Опубликовано 12 Июня, 2013 в 18:44 Поделиться Опубликовано 12 Июня, 2013 в 18:44 Эту хлорную известь щас в аптеках и хозмагах уже не продают , я видел только хлоамин-Б , и больше ничего , почему так ? Или просто у нас не продается ? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 12 Июня, 2013 в 21:16 Поделиться Опубликовано 12 Июня, 2013 в 21:16 (изменено) А откуда гидроксид возьмётся? Производитель добавляет к раствору гипохлорида достаточно большое количество щелочи (или оно остается уже в процессе производства) для того, что бы защитить гипохлорид от разложения, вот эту щелочь и придется нейтрализовать. Изменено 12 Июня, 2013 в 21:16 пользователем aversun Ссылка на комментарий
Sejay358 Опубликовано 13 Июня, 2013 в 08:49 Поделиться Опубликовано 13 Июня, 2013 в 08:49 Производитель добавляет к раствору гипохлорида достаточно большое количество щелочи (или оно остается уже в процессе производства) для того, что бы защитить гипохлорид от разложения, вот эту щелочь и придется нейтрализовать. А чистый гипохлорит купить лень? Он вообще дешёвый, по крайней мере в том месте где я реактивы покупаю. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 13 Июня, 2013 в 08:52 Поделиться Опубликовано 13 Июня, 2013 в 08:52 А чистый гипохлорит купить лень? Он вообще дешёвый, по крайней мере в том месте где я реактивы покупаю. Чистый гипохлорит весьма нестабилен, по этому в нем всегда есть избыток щелочи. Ссылка на комментарий
wolf34 Опубликовано 17 Июня, 2013 в 16:47 Автор Поделиться Опубликовано 17 Июня, 2013 в 16:47 примерно в каком соотношение будет выделяться cl2o и cl2 при реакции уксуса и хлорки? может удобнее пропускать co2 вместо уксуса? цель получения хлората кальция. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 17 Июня, 2013 в 20:41 Поделиться Опубликовано 17 Июня, 2013 в 20:41 цель получения хлората кальция. А откуда он возьмется? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти