Энтальпия реакции.

[Tears]

В калориметр, в котором находилось 1000г воды при температуре 20 С, поместили 200г льда, имеющего температуру -5 С. Температура воды в калориметре стала равной 2.99 С. Удельная теплоемкость воды равна 1.02 кал/г•К, удельная теплоемкость льда равна 0.483 кал/г•К. Рассчитайте удельную энтальпию плавления льда.

[Wergilius]

В калориметр, в котором находилось 1000г воды при температуре 20 С, поместили 200г льда, имеющего температуру -5 С. Температура воды в калориметре стала равной 2.99 С. Удельная теплоемкость воды равна 1.02 кал/г•К, удельная теплоемкость льда равна 0.483 кал/г•К. Рассчитайте удельную энтальпию плавления льда.

Надо составить уравнение баланса энергии:

 

В состоянии равновесия температура жидкости калориметра и того, что в него помещено, одинаковы:

 

m(H₂Oкалориметр)*C(H₂O)*ΔT(H₂Oкалориметр) = C(лед)*ΔT₁(лед)*m(лед) + ΔH*m(лед) + C(H₂O)*ΔT₂(H₂Oиз льда)*m(лед)

 

Отсюда надо найти ΔH

 

ΔT(H₂Oкалориметр) = 200-2,99

 

ΔT₁(лед) = 0- (-5) = 5

 

ΔT₂(H₂Oиз льда) = 2,99 - 0

[Default]

ребят, как рассчитать энтальпию вещества в каком-либо температурном интервале?

[Wergilius]

ребят, как рассчитать энтальпию вещества в каком-либо температурном интервале?

Абсолютное значение энтальпии рассчитать нельзя.

 

Можно рассчитать изменение энтальпии при протекании какого-либо процесса.

Если этот процесс - нагревание, то:

 

по первому началу термодинамики:

 

δQ = dU + pdV

 

При p=const

 

δQ = d(U + pV)

 

Функция равная сумме внутренней энрегии и произведения обьема на давление называется энтальпией:

 

U + pV = H

 

δQ = dH - тепловой эффект процесса при постоянном давлении равен изменению энатльпии этого процесса

 

Теплоемкость при постоянном давлении: Сp

 

Cp = (δQ)_p/dT = dH/dT

 

Но теплоемкасть сама зависит от температуры т.е. теплоемкость - функция температуры

 

Сp = f(T)

 

dH = Cp(T)dT (1)

 

Если мы проводим нагревание от T₁ до T₂, то чтобы найти, как при этом изменится энтальпия, интегрируем в пределах от T₁ до T₂ выражение (1)

 

Формула снизу - уравнение для рассчета ΔH. Как видите, чтобы рассчитать изменение энтальпии, надо знать зависимость теплоемкости от температуры, т.е. подставлять в инетграл конкретную функциональную зависимость

[Черная мамба]

Помогите пожалуйста решить задачу! Она мне нужна к понедельнику, а не то отчислят

 

Исходя из данных для реакций окисления мышьякового ангидрида кислородом и озоном:

As₂O₅(_к)+О₂(_г)=As₂O_5(к) -270,70 кДж

3As₂O_3(к)+2О₃(_г)=3As₂O₅(_к) -1095,79 кДж

вычислите изменение энтальпии при переходе 1 моль кислорода в озон.

[ТоптуновПотапов]

Помогите пожалуйста решить задачу! Она мне нужна к понедельнику, а не то отчислят

 

Исходя из данных для реакций окисления мышьякового ангидрида кислородом и озоном:

As₂O₅(_к)+О₂(_г)=As₂O_5(к) -270,70 кДж

3As₂O_3(к)+2О₃(_г)=3As₂O₅(_к) -1095,79 кДж

вычислите изменение энтальпии при переходе 1 моль кислорода в озон.

 

 

Воспользуемся следствием из закона Гесса.

 

Так как в реакции в исходных продуктах фигурирует кислород и озон, а другие продукты остаются теми же, то нетрудно вычислить изменение энтальпии для реакции O2->O3

 

Домножим все стехиометрические коэффициенты в первой реакции на 3. Получим систему вида:

 

3x+3y=3z

3x+2f=3z

 

Вычтем из верхней нижнюю и получим уравнение вида:

 

3у-2f = -270.7*3-(-1095.79)

 

Откуда станет ясно, что 3О2->2O2 и тепловым эффектом равным 283,69 кДж (для реакции)

 

Тепловой эффект для перехода одного моля будет равен: 283,69/3=94,56 кДж/моль

[harry718]

Здравствуйте, уважаемые форумчане!

 

Прошу вашей помощи в решении задачи:

 

При образовании 1 моля газообразного трихлорида бора из элементов выделяется 96 ккал теплоты, а при образовании 1 моля жидкого BCl3 выделяется 102 ккал. Рассчитать энтальпию испарения хлорида бора.

 

Заранее спасибо!

[FilIgor]

Здравствуйте, уважаемые форумчане!

 

Прошу вашей помощи в решении задачи:

 

При образовании 1 моля газообразного трихлорида бора из элементов выделяется 96 ккал теплоты, а при образовании 1 моля жидкого BCl3 выделяется 102 ккал. Рассчитать энтальпию испарения хлорида бора.

 

Заранее спасибо!

Процесс:

 

BCl₃(ж) = BCl₃(г)

 

ΔН_исп = ΔН_г - ΔН_ж = 96 - 102 = - 6 ккал/моль.

[harry718]

FilIgor, большое спасибо!

[vovansters]

Вычислить ΔH° реакции: CaCO_3(к)= CaO_(к)+CO_(г)

 

если ΔH°_обрCaCO_3(к)= -1186,2 кДж/моль

ΔH°_обрCaO_(к)= -634,7 кДж/моль

ΔH°_обрCO_(г) = -393,5