Перейти к содержанию

ТоптуновПотапов

Участник
  • Постов

    404
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент ТоптуновПотапов

  1. Логично. Еще учтём растворимость KClO4 в полученном растворе и дело в шляпе. Надо попробовать, спасибо.
  2. Подскажите рациональные способы определения количественного состава смеси NH4ClO4 и NaNO3. Раствор. Желательно самые тупые которые можно сделать на коленке Или может быть кто-то в Москве может сделать такой анализ "занедорого" ?
  3. интересный ресурс. Литературу посмотрел. Действительно есть такая система, жаль только для одной температуры дана (40С) Хорошо бы найти более широкий диапазон. Скажем 0-10-20-30-40-50. , В SDS-61 приведены довольно точные сведения о растворимости перхлората натрия в широком диапазоне температур, что очень полезно, так как мои сведения из справочника по растворимости (двухтомник от 1962г) За ссылку очень благодарю. К сожалению не умею такими ресурсами пользоваться (не знаю об их существовании)
  4. Берём раствор Нитрата Аммония и раствор Перхлората Натрия. Почти насыщенные при 25C. Сливаем. NaClO4 + NH4NO3 = NH4ClO4 + NaNO3 Получаем пульпу(осадок) ПХА и раствор ПХА и Нитрата Натрия. Далее пульпу охлаждаем и подращиваем кристаллы ПХА до удобной кондиции. Если взять много воды, то в растворе будет растворено слишком много ПХА, Если мало, то начнет выкристаллизовыватся NaNO3. Встаёт вопрос сколько воды брать. Потому что Нитрат Натрия в ПХА не нужен, а лишний ПХА в растворе дорого обходится. В охлажденный маточный раствор после отжатия ПХА на вакуумнике /центрифуге льём Нитрат Калия для осаждения остатков Перхлората Аммония. NH4ClO4 + KNO3 = KClO4 + NH4NO3 Так как целевой продукт Перхлорат Аммония, то его надо максимально выделить из системы, но при этом не выделять Нитрат Натрия. Нужна "золотая середина". Если работать с хлоридами, то такая система известна и изучена и встречается в справочниках, а вот систему с нитратом нигде не могу найти. Возможно её придется исследовать самому "на коленке" но методика мне не известна, если сможете направить где почитать буду очень признателен. Как вообще исследуется фазовая диаграмма трехкомпонентной системы для водного раствора?
  5. Ищется информация по трехкомпонентной системе NH4ClO4 - NaNO3 - H2O. Прошу подсказать литературу где она есть или кинуть ссылочку где посмотреть/скачать.Любые ресурсы в т.ч. буржуйские. Производственная необходимость
  6. Взяли пружину с жесткостью к = 10^10 Н/м и сжали её. Для определенности на 1 метр. Сжатую пружину поместили в раствор кислоты. Она растворилась. Вопрос: куда делась потенциальная энергия сжатой пружины.
  7. Дорогой aversun, вот уже много лет я вижу вас на этом замечательном форуме активным участником и по настоящему глубоко и всесторонне знающим химию человеком. Очень приятно, что такие люди есть и даже несколько необычно, потому что настоящие знатоки обычно не являются завсегдатаями форумов, скорее академических кабинетов. Не представляю даже истинный уровень вашей эрудированности. Искренне благодарю за исчерпывающий ответ на мой вопрос. С наилучшими пожеланиями.
  8. В книге "ПРИКЛАДНАЯ ЭЛЕКТРОХИМИЯ" под редакцией Н.Т. Кудрявцева, издание 2-е переработанное и дополненное на странице 230 со списком литературы в п. 7 и в п. 8 фигурирует какая-то "Электрохимия" многотомное издание, так как отсылка ведется к конткретному тому. Прошу дать ссылку на эту литературу где скачать, мои поиски не увенчались успехом.
  9. Из практических данных известно, что при 25С и атмосферном давлении 760 мм (101кПа) равновесное содержание кислорода составляет ~ 8,2 мг/л Если парциальное давление вырастет до 1 (в атмосфере только кислород) то какова станет равновесная концентрация кислорода в воде при 25С Интуитивно, по закону Генри C = k*P, предположу, что концентрация вырастет в 5 раз. вопросы: как влияет парциальное давление кислорода в атмосферном воздухе на его равновесную концентрацию в воде. будет ли раствор кислорода в воде при 25С с содержанием 20мг/л пересыщенным при том, что в атмосфере его 21% (для воздуха в общем случае) будет ли такое пересыщение образовывать кислород на стенках сосуда (по механизму образования пузырьков СО2 при открытии шампанского/минералки) Спасибо!
  10. Подскажите, где посмотреть теплоту растворения нитрата кальция (кристаллогидрат) и теплоту растворения нитрата аммония. Если по NH4NO4 еще какая-то информация на виду, то по нитрату кальция не могу найти. Подскажите справочник где такие величины можно найти. Спасибо!
  11. Сразу к сути. NaCl + H2O ->электролиз (+2e) -> NaClO + H2 Раствор NaCl подвергают электролизу в бездиафрагменном электролизере при перемешивании. Из уравнения следует, что для получения 1 г*экв (1 моль в данном случае) гипохлорита натрия требуется 2 кулона электричества. Переведя в А*ч получаем 26,8 * 2 = 53,6 А*ч А вот теперь задача. Сколько электричества необходимо затратить для получения в растворе концентрациии активного хлора (иона Cl0) = 20 г/л Мои рассуждения такие: в 1 моль NaClO содержится 74.44 грамм вещества. Из них на ClO приходится = 51,45. Далее пропорция 74,44 / 51,45 = х/20 Откуда Х = 20*74,44/ 51,45 = 28,9 (грамм NaClO содержат искомое количество иона СlO) Связь силы тока и времени для получения такой концентрации I*t = 20*53.6 / 51.45 = 20.83 А*ч (общее уравнение связи I*t = X * 53.6 / 51.45, где Х - искомая масса гипохлорит-иона в граммах, I - ток в амперах, t - время в часах) Кому не лень, свежим взглядом проверьте.
  12. Очень нужная диаграмма взаимной (совместной) растворимости в трехкомпонентной системе NH4NO3 - Ca(NO3)2 - H2O Растворимость указаных солей в воде (двухкомпонентная система) у меня есть. Подскажите литературу где такая система есть.
  13. Не нашел среди мембранных насосов Milton Roy такой производительности и напора. Уверены что 350 атмосфер напор?
  14. зависит от площади и требованиям к защитным свойствам. Просто в качестве примера: научно-исследовательская бронированная камера для изучения горения порохов в условиях ствольных систем (манометрическая бомба) снабжается оргстеклом толщиной 50 мм квадратной формы со стороной 15х20 см и полями для крепления по 10 см Если вы "защитите" себя листом 150х170 см то от маленьких неудач оно вас спасет а от хорошего пыха получите в лоб здоровым куском пластмассы
  15. ложки были предложены в качестве альтернативы алюминию. Т.К. из него ничего не получится Ваш вариант - неплохое развитие "ложечного" варианта.
  16. Вязкость связана с диаметром отверстия, давлением столба жидкости и временем истечения А вообще вы сами привели номограмму для связи диаметра отверстия с вязкостью. В чем собственно вопрос? По ней самым непосредственным образом определяете вязкость!
  17. Разделение смеси NaOH и NaCl основано на различной растворимости и эффекте высаливания. Так как гидроксид натрия в десятки раз более растворим в воде он будет подавлять растворимость NaCl. При выпаривании маточного раствора, полученного при электролизе в осадок выпадает NaCl. В промышленности получают 50% раствор NaOH (770 г/л) и 1,8% раствор NaCl (30 г/л примерно). Для удаления остатка NaCl добавляют безводный Na2SО4 образуется нерастворимая тройная соль NaCl*NaOH*Na2SO4 Остаточное содержание NaCl ~ 02 - 0.6 % По теме можно почитать любую книжку по прикладной электрохимии. Там более подробно. P.S. Чтобы NaOH не глотал CO2 кастрюльку накрывают крышкой. Слой паров воды предохранит реактив от действия углекислоты.
  18. Никакой. Алюминий активный металл и электроды распадутся (катод). Лучше взять две ложки из нержавейки. Электролит - раствор щелочи (средство "крот" например)
  19. Применительно к различным технологическим процессам материал диафрагмы различен. При электролизе NaCL нас интересует, в первую очередь, стойкость к хлору и щёлочи. В промышленности и лаборатории процесс ведут неделями, месяцами и даже годами безостановочно. За это время требуется сохранность диафрагмы и её работоспособность. Разобрать промышленный электролизер процесс трудоемкий и вредный. Требуется промывка, монтажно-демонтажные работы, сборка, проверка герметичности, пусковые работы и т.п. С лабораторным электролизером легче - он разбирается и собирается проще и быстрее. С кустарным электролизером еще проще. От него не требуется ни технологичность, ни гарантированная герметичность и вообще требования зачастую отсутствуют вовсе. Получая продукт электролиза на таком электролизере вы всегда загрязняете целевой продукт продуктами распада диафрагмы. Особенно если она из газетной бумаги В электролизере всегда есть проникновение продуктов электролиза в смежные ячейки. Хлор проникает в коллектор водорода, водород в свою очередь проникает в коллектор хлора. Ионный обмен имеет место. С этим ничего не поделаешь. Выбор диафрагмы лишь дает оптимальное соотношение между этими процессами. Хотите диафрагму из бумаги? - нет проблем. Просто не сможете вести процесс длительное время безостановочно. Она или распадется от воды или растворится от щелочи. Это вопрос вашего терпения при замене. Есть возможность менять дважды в день? - смело начинайте процесс. Потом вы сами определитесь, хватает вам этого или лучше поставить другую - необслуживаемую но заведомо хуже. Отвечая на Ваши вопросы: Должна ли диафрагма быть абсолютной преградой? - нет, это из области фантастики. На практике много других проблем. Например куда девать тепло при электролизе. Не будет ли образовавшийся водород проникать сквозь эту мембрану? - водород склонен образовывать молекулу Н2 и сразу выделятся из раствора. Проблема ничтожна. Почему не использовать тупо газету намотанную в эмпирически подобранное кол-во слоев? - нестойкость к щелочи и хлору. Помимо этого будет образовыватся гипохлорит натрия, который быстро окисляет целлюлозу. Получаем щелоч загрязненную карбонатами и рядом прудуктов органического происхождения.
  20. Определеить пригодность материала не сложно. Характеристик всего две-три 1. Протекаемость. Способность к физическому прохождению электролита сквозь материал по действием перепада давлений. Протекаемость диафрагмы должна быть оптимальной. Тоесть не слишком маленькой и не слишком большой. При слишком большой будет происходить смешение и проникновение электролита. При слишком маленькой будет повышенное сопротивление электрическому току, что требует более высоких напряжений и заметно замедляет процесс электролиза.(ток падает) 2. механическая прочность. Понятно без лишних слов 3. устойчивость к среде. Ну, грубо говоря, сколько времени диафрагма может считатся условно рабочей. Например целлюлоза в щелочной среде набухает и снижается протекаемость, затем разрушается. В кислой просто разрушается. Отвечая строго на вопрос" где граница" - нету таковой. Это вопрос компромисса между потерями. Тока или электролита или продукта электросинтеза. Оптимальная протекаемость у мелкопористой керамики при незначительном перепаде давлений. (нулевое)
  21. Это относительно не сложно. Для этого нужно знать теплоту реакции, теплоемкость компонентов и зависимость теплоты реакции от температуры если достижимая температура достаточно велика. Итак: Из справочника Равделя мы узнаем, что теплота образования Сa(OH)2 = - 985 кДж/моль, а теплоемкость = 87,49 Дж/моль*К. Так как достижимая температура достаточно велика, хорошо бы учесть зависимость теплоемкости от температуры. А также и зависимость теплового эффекта... Дополнительная необходимая информация СaO = - 635 кДж/моль Н2О = - 286 кДж/моль Теплота реакции = -985 - (-635+(-286)) = -64 кДж/моль Расчитаем достижимую температуру в первом приближении: T = 64000/87.5 = 740 К (467 C) Если вы хотите знать точнее, то без уравнений зависимости не обойтись. Cр = 105,2 + 0,012*Т -19*10^5/Т^2 Подставляем в уравнение температуру найденную ранее (741 К) и находим теплоемкость при конечной температуре. Ср = 110 Дж/моль*к Видно, что теплоемкость существенно меняется и это обязательно надо учесть. Надо либо брать интеграл, либо решать последовательными итерациями. Интеграл очень громоздкий, но позволяет решить задачу в 1 действие . Попробуем итерациями. 1. Усредняем теплоемкость в данном интервале температур и находим уточненную температуру. Сp = (87.5+110)/2 = 99,1 Дж/моль*к Достижимая температура: Т = 64000/99,1 = 645 К 2. Находим теплоемкость при 645 = Cр = 108.67 Усредняем теплоемпоксть Cp2 = (87.5+108.67)/2 = 98.1 Достижимая температура T = 64000/98.1 = 652 3 Находим теплоемкость при 652 = Cp3 = 108.85 Усредняем теплоемкость Cp3 = (87.5+108.85)/2 = 98.18 Достижимая температура Т = 64000/98.18 = 651,8 К Для оценки температуры достаточно. Надо бы еще и зависимость теплового эффекта от температуры вычислить и сопоставить с достижимой температурой. Оставляю эту гимнастику топикстартеру, я уже размялся в качестве подсказки:
  22. Может я чего не понимаю, где при меднении нужен графитовый электрод? Анод медь Катод деталь Не, ну можно, конечно, меднить графитовый электрод...
  23. Только их применение ограничено электролизом непонятно чего, так как присутствует порошковая медь в электроде. Для Двигателя щетки хорошие, для электролиза никчемные электроды. Искать надо только графитовые, без всяких присадок. Например сварочные графитовые электроды или для воздушно-дуговой резки. Стоят доллар / ведро. Например такие, марки ПК.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика