moonman

Единицы измерения должны быть соответствующие, концентрацию я выразил в моль/м^3. 0,029 моль/л = 29 моль/м^3. Тогда имеем размерность моль * Дж * К / (м^3 * моль * К) = Дж / м^3 = Н / м^2 = Па.

P = 0,029 * 10^3 * 8,314 * 273 = 65822 Па

Исправил. По сути вопроса у кого-нибудь есть что? )

По данным о равновесии реакции SiO2 + 3C = SiC + 2CO построить графики зависимостей активностей и коэффициентов активностей в расплаве CaO - SiO2 от состава: Масс. % SiO2 100 66,0 58,8 57,5 53,1 Давление CO, атм 0,378 0,367 0,355 0,307 0,303 Как я думаю решать. Первым делом перевести массовые доли SiO2 в молярные доли. Далее, константа равновесия равна K = P(CO)^2 / a(SiO2), где a - активность. Для чистого SiO2 (первая экспериментальная точка) a = x = 1, т.к. коэффициент активности равен 1. Таким образом, по первой экспериментальной точке можно найти константу K. Ну а дальше, зная её, по той же формуле находить активность для всех остальных случаев, и деля активность на мольную долю - коэффициент активности. Я прав? Только у меня коэффициенты активности больше 1 получаются, это ничего? И чего-то они с уменьшением массовой доли SiO2 сначала увеличиваются, а потом уменьшаются.