Медь массой 6,4 г обработали 100 мл 30%-ной азотной кислоты (ρ = 1,153 г/мл). Для полного связывания продуктов к полученному раствору добавили 200 г раствора гидроксида натрия. Определите массовую долю щелочи в использованном растворе.
я составила уравнение реакции.так как азотная к-та разбавленная(30%),то:
6Cu+14HNO3=6CU(NO3)2+2NO+7H20
m(HNO3р-ра)=100*1,153=115,3
m(HNO3)=115,3*0,3=34,59
n(HNO3)=34,59\98=0,353
n(Cu)=6.4\64=0,1,значитбазотная кислота в избытке.
Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2
2n(NAOH)=n(Cu(No3)2)=0,05
m(NaOH)=0,05*40=2
w(NaOH)=2\115,3+6,4-m(NO)+200=0,62%-мой ответ
почему ответ мой ответ не правилен?