yatcheh

Я знал чувака, который учебники переписывал. Прям - брал, и строчил дословно. Метода такая у него была.

Fe=As-S-S-As=Fe (+2-1-1-1-1+2) Валент-наци могут изобразить сетчатый полимер без двойных связей (которые, действительно, смотрятся стрёмно). Никаких аномалий, довольные граждане расходятся по домам.

Надо же! Век живи - век учись, а дураком помрёшь...

Есть натрий-серные аккумуляторы, но у них рабочая температура 300С. А литий заменить он не может. Ну - разная у них химия, тут хоть на пупе вертись. У всех лёгких элементов лица не общее выраженье.

Как водка

Именно об этом я и толковал. Литий в графите. Примерно. Тут важны обстоятельства. Если кусок лития бросить в воду - он не загорится, будет бурно реагировать, но и только. Лучше всего бросать его на мокрую бумагу - тогда он вспыхивает, иногда - со стрельбой. С анодной массой дела хуже обстоят - она реагирует очень быстро, ибо интеркалят моментально разрушается, развивая поверхность контакта, в отличие от компактного лития, который плавится выше 150С, и реагирует только с ограниченной поверхности. Поэтому интеркалят способен взрываться, даже полностью всунутым в воду. Короче - эффект тут зависит от количества воды, от того, в каком виде в воду попадает этот аккумулятор, какого он размера, насколько разряжен...

Ну, это уже экзотика. Мы же говорим об карбоновых кислотах. А серная "радость" не нравится тем, что продукт требует выделения и очистки. С PCl3 - слил органический слой с сиропа, и даже перегонять не надо. Все три хлора в дело идут, газов не выделяется никаких, ничего прикапывать-перемешивать-греть-охлаждать не надо - смешал, подождал - профит!

Лучше и пятихлористого, и тионила, и, тем более - прочей серной гадости.

Лопаются на раз-два.

PCl3 лучше во всех отношениях.

Амины легче аммиака окисляются. Разве что с гуанидином соль получится.

В заряженном аккумуляторе замечательно горит анодная масса - интеркалят лития в графите. Горит не хуже металла, и при контакте с водой воспламеняется. В разряженном аккумуляторе гореть нечему, кроме органического электролита, но у него весьма высокая температура вспышки, и к тому же это - раствор тетрафторбората (или гексафторфосфата) лития, что тоже не способствует горению.

Ну, так намешайте оксида свинца с фосфором - тоже хорошо гореть будет. Перхлорат, как было отмечено выше, с фосфором должен взрываться, а не гореть. Походу вас развели как курортника в винном погребке в Ялте

или в уксусной. но в азотной надёжнее.

Чудес не бывает. Если он не растворим в воде, значит это не перхлорат. Мохбыть - основной перхлорат, или какой-нить хлорид-перхлорат...